一、선택문제 ( 매문제 4점 도합 56점 )
1.下列各物质中,化学键类型完全相同的是( )
A.Na2O2和NaOH B.CH3COONa和NaOH
C.CCl4和H2O D.CO2和H2O2
解析:Na2O2中的共价键为非极性键,NaOH中的共价键为极性键,CH3COONa中含有非极性键,NaOH中没有非极性键;H2O2中含有非极性键,CO2中没有。
答案:C
2.在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:
NO(g)+CO(g) 12N2(g)+CO2(g);
ΔH=-373.2 kJ•mol-1,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是( )
A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强
C.升高温度同时充入N2 D.降低温度同时增大压强
解析:提高反应速率的一般做法有:①升高温度,②增大反应物浓度 ,③对有气体参加的反应增大压强,④加入催化剂。要提高NO的转化率,即让平衡向正反应方向移动,可采用的做法有:①降低温度,②增大压强,③增大CO的浓度等。综合以上的分析,正确答案为B。
3.已知热化学方程式C2H2(g)+52O2(g)===2CO2(g)+H2O(g);ΔH=-1256 kJ/mol,下列说法正确的是( )
A.乙炔的燃烧热为1256 kJ/mol
B.若转移10 mol电子,则消耗2.5 mol O2
C.若生成2 mol水,则ΔH=-2512 kJ/mol
D.若形成4 mol碳氧共用电子对,则放出的热量为2512 kJ
解析:选B。燃烧热强调水为液态;在反应中氧由0价降至-2价,2.5 mol O2反应转移10 mol e-;1 mol O===C===O含4 mol碳氧共用电子对;因为没有确定水的状态,不能判断放出的热量。[
4.下列离子方程式正确的是( )
A.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应
Ba2++OH-+H++SO2-4===BaSO4↓+H2O
B.CuSO4溶液吸收H2S气体:
Cu2++H2S===CuS↓+2H+
C.AlCl3溶液中加入过量的浓 氨水:
Al3++4NH3•H2O===AlO-2+4NH+4+2H2O
D.等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合:
Ba2++OH-+HCO-3===BaCO3↓+H2O
解析: 选B。A中,不符合定组成比,应为:
Ba2++2OH-+2H++SO2-4===BaSO4↓+2H2O。
C中,Al(OH)3不溶于氨水,应为:
Al3++3NH3•H2O===Al(OH)3↓+3NH+4。
D中,漏掉NH+4与OH-的反应,正确应为:
Ba2++2OH-+NH+4+HCO-3===BaCO3↓+NH3•H2O+H2O。
5.反应N2O4(g) 2NO2(g);△H= +57 kJ•mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A.A、C两点的反应速率:A>C
B.A、C两点气体的颜色:A深,C浅
C.由状态B到状态A,可以用加热的方法
D.A、C两点气体的平均相对分子质量:A>C
[解析]AC两点温度相同而压强不同,增压平衡逆向移动NO2的体积分数减小,但增压也即会增大浓度,反应速率:A<C,颜色还是C深(浓度大),由于平衡逆向移动,气体分子数减少,根据M=m/n; 气体的平均相对分子质量A<C;故ABC均错。.
【答案】C
6.物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( )
A.1∶4 B.1∶5 C.2∶3 D.2∶5
解析:选A。设2 mol Zn参与反应,因Zn无剩余,则最终生成了2 mol Zn(NO3)2,显然含有4 mol NO-3,这部分是没有参与氧化还原反应的HNO3,根据得失电子守恒:2×n(Zn)=n(HNO3)×4,则n(HNO3)=1 mol,即有1 mol HNO3被还原。
7.将标准状况下的某气体(摩尔质量为M g•mol-1)溶于a g水中,所得到溶液的密度为b g•cm-3,物质的量浓度为c mol•L-1,则该气体的体积是( )
A.22.4acM1-c L B.22.4cM L
C.22.4ac1000b-Mc L D.22.4ac1000b L
解析:选C。由物质的量浓度定义可列出计算式:
c=V22.4 molV22.4×M+ab×10-3 L,解出V即可。
8.法国佳士得拍卖行于2009年2月25日在巴 黎公开拍卖中国圆明园流失文物12生肖兽首中的鼠首和兔首铜像。一般来说铜像暴 露在空气中太久,其表面会有不少铜绿。下