新课改2012届高三联合调研考试化学试卷
(本试卷满分100分,考试时间90分钟)
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O —16 Na—23 Cl—35.5 S—32 Ca—40
第I卷 选择题
一、选择题(本题包括15小题。每小题3分。共45分。每小题只有1个选项符合题意)
1、下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是
A.KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂 B.H2SO4、NaOH——腐蚀品
C.CaC2、Na——遇湿易燃物品 D.白磷、硫黄——自燃物品
1.答案:D
命题意图:考查学生对化学品安全使用的识别能力。
考查点: 化学品安全使用。
2.下列说法正确的是
A.H2O2晶体中阴离子与阳离子的物质的量之比为1︰2
B.蔗糖、硫酸钡与水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C.非金属氧化物一定是酸性氧化物
D.有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应
2、答案:B
命题意图:本题综合考查学生对化学基本概念和基本理论的理解和掌握。
考查点:H2O2晶体类型、电解质相关判断、氧化物分类、氧化还原反应的判断。
3.下表中所示物质或概念间的从属关系符合下图的是
3. 答案:C
命题意图:考查学生对树状分类法和交叉分类法的理解和应用。
考查点: 分散系、物质分类、反应类型、元素与周期表的关系。
4.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.1mol Na2O2与水完全反应时转移电子的数为2NA
B.常温下,100mL 1 Na2CO3溶液中 离子数为0.1NA
C.1mol FeCl3与足量水反应转化为氢氧化铁胶体后,其中胶体粒子数为NA
D.一定条件下催化分解80g SO3,混合气体中氧原子数为3NA
4.答案:D
命题意图:以中学学过的一些重要物质为平台,考查学生对阿伏加德罗常数及其有联系的概念、反应原理的理解和应用,考查学生思维的严密性、深刻性。
考查点:氧化还原反应、盐类的水解、基本概念及阿伏加德罗常数的意义。
5.近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面,高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾,是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂,干燥的高铁酸钾在198℃以下是稳定的,受热易分解。高铁酸钾在水处理过程中涉及到的变化过程有
①蛋白质的变性 ②蛋白质的盐析 ③胶体聚沉 ④盐类水解 ⑤焰色反应 ⑥氧化还原反应
A.①②③④ B.①③④⑥ C.②③④⑤ D.②③⑤⑥
5.答案:B
命题意图:考查学生阅读信息、提炼信息,并与所学知识联系起来加以应用的能力。
考查点: 氧化还原反应、盐类的水解、胶体的性质。
6.氢化物是由氢元素和其他元素形成的二元化合物,下列是一些氢化物的性质描述,其中正确的是
A.热稳定性比较:H2S>HCl,CH4>SiH4 B.沸点比较:H2O<HF,NH3>PH3
C.HCl的电子式为:
D.NaH可用作还原剂,它与水发生反应为:NaH+H2O=NaOH+H2↑
6.答案:D
命题意图:本题重点考查氢化物的相关性质。要求学生能深刻理解影响物质热稳定性和熔沸点的因素。
考查点:物质热稳定性、分子晶体熔沸点判断、电子式的书写、金属氢化物。
7.下列离子方程式正确的是
A.(NH4)2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++ =BaSO4↓
B.将一小块切去外皮的金属钠放入水中:Na+2H2O=Na++2 +H2↑
C.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2 =CaSO3↓+2HClO
D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:Ca2++ + =CaCO3↓+H2O
7.答案:D
命题意图:考查离子方程式的正误判断。
考查点: 离子反应中的氧化还原反应、电子得失或电荷守恒、离子反应与“量”的关系。
8.如右图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质,你认为正确的是
选项 气体 试剂 现象 结论
A NH3 酚酞溶液 溶液变红色 NH3显碱性
B X 澄清石灰水 溶液变浑浊 X是CO2
C SO2 碘的淀粉溶液 溶液蓝色褪去 SO2有还原性
D C12 紫色石蕊试液 溶液先变红后褪色 Cl2有酸性和漂白性