注意事项:1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答案必须填写在答卷纸上指定的位置,否则一律无效。
3.考试前考生必须把班级、姓名、准考证号写在答卷纸指定的位置。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 Ca-40 Fe -56 Na -23 N-14
O -16 Cu-64 S-32 Cl- 35.5 Al-27
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
一、选择题(本题包括20个小题,每小题2分,共40分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列叙述中,不正确的是 ( )
A.光导纤维的主要成分是高纯度的二氧化硅
B.为防止电池中重金属离子污染土壤和水源,废电池要集中处理
C.用氯气给自来水消毒可能生成对人体有害的有机氯化物
D.硫的氧化物、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质,酸雨的主要成分是硝酸和亚硫酸
2.现有下列六个转化,其中不能通过一步反应实现的是( )
①SiO2→Na2SiO3 ②SiO2→H2SiO3 ③CuSO4→Cu(NO3)2
④CuO→Cu(OH)2 ⑤Cl2→NaClO ⑥SO2 →H2SO4
A.①②⑥ B.②③④ C.③④⑤ D.②④
3.2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家,他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO,发生反应的化学方程式为:
CO+PdCl2 +H2O CO2 +Pd↓ +2HC1。下列说法正确的是 ( )
A.题述反应条件下还原性:CO> Pd B.题述反应中PdCl2被氧化
C.生成22.4 L CO2时,转移的电子为2 mo1 D.CO气体只有在高温下才能表现还原性
4 .下列离子方程式正确的是( )
A.用铂电极电解氯化镁溶液:2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-
B.向NaHS溶液中通入过量氯气:HS-+Cl2=S↓+H++2Cl-
C.向Fe(OH)3悬浊液中加入氢碘酸:Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2 O
D.用醋酸除去水垢:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
5.甲试管中盛有0.5mol/L Na2CO3溶液10mL,慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7.0mL;乙试管中盛有1mol/L的盐 酸7.0mL,慢慢往试管中滴加0.5mol/L Na2CO3溶液10mL,那么甲、乙两试管中产生的CO2物质的量大小关系为 ( )
A.甲=乙 B.甲>乙 C.甲<乙 D.无法确定
6.下列实验现象预测正确的是 ( )
A.实验Ⅰ:振荡后静置,溶液不再分层,且保持无色透明
B.实验Ⅱ:铁片最终完全溶解,且高锰酸钾溶液变无色
C.实验Ⅲ:微热稀HNO3片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色
D.实验Ⅳ:当溶液至红褐色,停止加热,让光束通过体系时可产生丁达尔现象
7.将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的体积的关系可表示为 ( )
8.a mol Fe S 与b mol Fe3O4投入到V L c mol • L-1 的硝酸溶液中恰好完全反应,假设只产 生NO 气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液,则反应中未被还原的硝酸物 质的量(mol)为:①( a + 3b ) ②(3cV-9a-b) / 3 ③(9a + b )/ 3
④(cV-3a-9b) ⑤ (3a+9b)则正确的答案是( )
A.②⑤ B. ②③ C. ①⑤ D . 前述答案均不对
9.在一定温度和压强下,将一容积15mL的试管充满NO2后,倒置于一个盛水的水槽中。当试管内液面上升至一定高度不再变化时,在相同条件下再通入O2,若要使试管内液面仍保持在原高度,则应通入O2体积为( )
A.3.75mL B.7.5mL C.8.75mL D.10.5mL
10.SO2通入Fe(NO3)3溶液中,溶液由棕色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,这时若滴入BaCl2溶液,会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中,最终被还原的是( )
A.SO2 B.Cl- C.Fe3+ D.NO3-
11.所谓合金,就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物,根据下列四种金属的熔沸点
Na Cu Al Fe
熔点(0C) 97.5 1083 660 1535
沸点(0C) 883 2595 2200 3000
其中不能形成合金的是( )