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河南省汤阴一中2011-2012学年选修4期末模拟优质试题（带答案）

※基本信息※
- 资料类型：期末考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：451.71KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：45
- 更新时间：2011-12-18 17:01:37
- 上传时间：2011-12-18 17:02:47
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※资料简介※
2011-2012学年选修四期末模拟试题
可能用到的元素相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23   Cl 35.5 Ag108 Cu 64
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共44分）
1．下列对化学反应的认识错误的是（     ）
A．会引起化学键的变化 B．必然引起物质状态的变化
C．会产生新的物质  D．会伴随着能量的变化
2. 下列说法正确的是（    ）
A、任何化学反应不一定都有反应热
B、能源是提供能量的资源，包括化石燃料（煤、石油、天然气），不包括阳光、流水
C、对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同
D、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总高于生成物的总能量
3．下列推论正确的是（     ）
A.S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1，S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2；则：△H1>△H2
B.C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.9kJ/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定
C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ/mol，则：含20gNaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJ
D. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>0，△S>0，则：该反应任何温度下都能自发进行
4．下列说法正确的是（    ）
A、其它条件相同时，增大反应物浓度使分子获得能量，活化分子百分数提高，反应速率增大
B、判断过程的自发性能确定过程能否发生和过程发生的速率
C、体系有自发地向混乱度增加（即熵增）的方向转变的倾向，这是自然界的普遍规律
D、催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率，不影响化学平衡
5．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用V(A)、V(B)、V(C)表示，已知V(A)、V(B)、V(C)之间有以下关系3V(A)=2V(B)、3V(C)=2V(B)，则此反应可表示为（     ）
A、2A +3B 2C               B、A+3B 2C
C、3A+B 2C                 D、A+B C
6．将锌粒投入一定浓度的稀H2SO4中，实际反应速率和时间的关系与下图最接近的是（）
7.一定温度下，密闭容器中，对可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（   ）
A、混合气体的相对分子质量不再变化；
B、单位时间内消耗a mol A，同时消耗3a molC ；
C、容器内的压强不再变化          D、混合气体的物质的量不再变化
8.对于mA(s) + nB(g) eC(g) + f D(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（     ）
A、化学方程式中n＜e +f
B、达到平衡后，加入催化剂，则C%增大
C、达到平衡后，若升温，平衡逆向移动
D、达到平衡后，增加A的量，平衡正向移动
9．一定条件下，体积为5L的密闭容器中，0.5molX和0.5molY进行反应： 2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60s达到平衡，生成0.15molZ。下列说法正确的是（     ）
A. 将容器体积变为10L，Z的平衡浓度变为原来的１／２
B．以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005mol•L-1•s-1
C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
D．若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜0
10．如下图所示，一定条件下将1mol A2气体和3molB2气体充入一容积可变的密闭容器中，可滑动的活塞的位置如图1所示。在恒温恒压下发生如下反应：A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)。当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示，则平衡时A的转化率是（    ）
A．20%            B．40%             C．60%          D．无法确定
11．一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2＋O2   2SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是（     ）
A．2 mol SO2 ＋ 1 mol O2            B．4 mol SO2 ＋ 1 mol O2
C．1 mol SO2 ＋ 0.5 mol O2 ＋ 1 mol SO3 D．3 mol SO2 ＋ 1 mol O2 ＋ 1 mol SO3
12．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变其一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：
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