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湖南各地2012届高三第三次月考化学试题解析

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
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※资料简介※
长沙市长郡中学2012届高三第三次月考化学试题解析

（本试卷满分100分，考试时间90分钟）
可能用到的相对原子质量：H 1    C 12 O 16   Fe 56   Cl 35.5
第I卷（选择题共42分）
本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。
1．下列化学用语正确的是   （    ）
①Na+的结构示意图 ②乙酸的分子式：CH3COOH
③HC1O的电子式： ④葡萄糖的实验式：CH2O
⑤聚乙烯的结构简式： ⑥CO2的比例模型：
A．①②④    B．②③⑥ C．①④⑤    D．③⑤⑥
答案：C
解析：乙酸的分子式为C2H4O2②错；葡萄糖的分子式为C6H12O6④正确；Cl与O位置互
换，③错；碳原子比氧原子半径大⑥错，因此选C。
2．分类是化学学习和研究中的常有用手段，下列分类依据和验论都正确的是（    ）
A．浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3均具有氧化性，都属氧化性酸
B．Na2O、SO2、BaSO4在熔融状态或溶于水时均能导电，都属电解质
C．NaOH、HNO3、NaNO3在水溶液中均能电离出离子，都属离子化合物
D．金刚石、二氧化硅、碳化硅晶体中的原子均能共价键结合，都属原子晶体[来
答案：D
解析：浓HC1是非氧化性酸；SO2是非电解质；HNO3是共价化合物；金刚石、二氧化硅、
碳化硅都是原子间通过共价键形成的空间网状结构的原子晶体D正确。
3．NA表示阿伏加法罗常数，下列判断正确的是  （    ）
    A．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol•L-1
    B．100mL Imol•L-1AlCl3溶液中含的阳离子数大于0.1NA
    C．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数均为NA
    D．含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量的铜反应，生成的SO2的分子数为0.1NA
答案：B
解析：物质的量浓度公式中的体积指溶液的体积A错； Al3+水解且一个Al3+水解生成三
个H+ ，使阳离子数大于0.1NA，B正确；标准状况下，二氯甲烷为液体不能求其物质的量，
C错；随着反应的进行硫酸浓度变小，不再与铜反应，即参加反应的硫酸小于0.2mol，生
成的SO2的分子数小于0.1NA ，D错。
4．下列离子方程式正确的是  （    ）
    A．由氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH—+2NO2=NO3—+NO↑+H2O
    B．碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水：2HCO3—+Ca2++2OH—=CaCO3↓+CO32-+2H2O
    C．用浓盐酸配比的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4—+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
    D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合：H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O
答案：D
解析：A项NO应是NO2-- 错；由于澄清的石灰水过量，OH—不可能反应完，反应式应为
HCO3—+Ca2++OH—=CaCO3↓+ H2O，B错；C项KMnO4氧化浓盐酸，应用稀硫酸酸化，
错；D正确。
5．常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是  （    ）[    A．c（H+）／c（OH—）=10-4的溶液中：Na+、SiO32—、SO32—、K+
    B．由水电离出的c（OH—）=10-13mol•L-1的溶液中：ClO—、Na+、SO32-、Cl—
    C．pH=1的溶液中：Mg2+、Br—、K+、AlO2—
    D．加入Al能放出H2的液中：Cl—、Mg2+、NO3—、K+
答案：A、
解析：A项溶液显碱性，可共存；B项溶液显碱性或酸性，ClO—、SO32-不能在酸中存在，错；C项显酸性，AlO2—不能在酸中存在，错；与铝反应放出氢气的溶液可以是酸或碱，而Mg2+不可在碱中存在，D错。
6．已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是：①生成物的质量分数一定增加：②生成物的物质的量一定增加：③反应物的转化率一定增大；④平衡时反应物的浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥一定使用了催化剂；  （    ）
A．①②⑤    B．④⑥    C．②⑤    D．③④⑤

7．根据下到实验不能证明一元酸HR为弱酸的是  （    ）
    A．室温下，NaR溶液的pH大于7
    B．加热NaR溶液时，溶液的pH变小
    C．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大
    D．20℃时，0.01mol•L-1的HR溶液pH=2.8
答案：B
解析：A项:室温下，NaR溶液的pH大于7说明NaR是强碱弱酸盐，即HR为弱酸；B项
若HR为强酸，加热NaR溶液时，促进水的电离，也可使pH变小；C 项若HR为强酸，
加少量NaR，pH不变，现pH变大，只能说明NaR抑制HR的电离，即HR为弱酸；D项
若HR为强酸，则pH=2，所以选B。
8．Li-Al／FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池正极的电极反应式为：
    2Li++FeS+2e—=Li2S+Fe，有关该电池的下列
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