无机推断题(1)
1、A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示(反应条件及部分产物未列出)。
(1)若A是常见金属单质,与B的水溶液反应生成C和D。D、F是气体单质,D在F中燃烧时发出苍白色火焰。则F所对应的元素在周期表位置是 ;反应②(在水溶液中进行)的离子方程式为 。
(2)若A、D为短周期元素组成的固体单质,一种为金属,另一种为非金属。且③④两个反应都有红棕色气体生成,则反应①、④的化学方程式分别为
① ;
④ 。
(3)若A、D、F都是短周期非金属单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,C是一种能与血红蛋白结合的有毒气体;则物质B的晶体类型是 ,分子E的结构式是 。
2.【江西】(4分)有一瓶澄清的溶液,其中可能含NH4+、K+、Na +、Mg2+、Ba2+、 Al3+、 Fe3+、
SO42-、CO32-、NO3- 、 Cl-、I-,取该溶液进行如下实验:
⑴用pH试纸检验,表明溶液呈强酸性;
⑵取部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制的氯水,经振荡后静置CCl4层呈紫红色;
⑶取部分溶液,逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐转变为碱性,在滴加过程中及滴加完毕后,溶液中均无沉淀生成;
⑷取部分上述呈碱性的溶液,加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成;
⑸将⑶得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定并回答:在溶液中肯定存在的上述离子有 ,不能确定是否存在上述的离子有______________。
3.【江西】(8分)亚硝酸(HNO2)是一种比醋酸略强的弱酸,很不稳定,易发生自身氧化还原反应而分解。
(1)低温下,将等物质的量的NO和NO2通入水中,可制得HNO2,反应的化学方程式为__________________________________ ________________________.
(2)NO-2既有氧化性又有还原性,其氧化产物或还原产物与溶液的pH的关系如下表所示:
pH范围 大于7 小于7
产物 NO-3
NO、N2O、N2中的一种
①在碱性条件下,NaNO2溶液与NaClO溶液反应的离子方程式为
_________________________________________________________.
②若HNO2与氢碘酸反应时按物质的量之比1∶2进行,且I-被氧化成I2,则产物中含氮的物质为__________(填化学式).
(3)在冷冻的NaNO2溶液中加入或通入下列物质,不能制得HNO2的是________(填序号).
a.稀H2SO4 b.稀HCl c.CO2 d.SO2
4.(8分)A~H及X均为中学化学常见物质,X是一种金属单质,A、B是周期表中相邻元素,且A在常温下为气体。它们在一定条件下有如下转化关系(图中条件均已略去)
试回答下列问题:
(1)写出 C物质的化学式: 。
(2)在上述①~⑤反应中肯定不属于氧化还原反应的是 (填编号)。
(3)用离子方程式表示在D溶液中加入NaClO溶液产生红褐色沉淀的原因:
。
(4)请写出C腐蚀铜板制印刷电路板的离子方程式: ____ 。[
5.(10分)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
X Y
Z W
请回答下列问题:
(1)元素Z位于周期表中第______________周期,___________族;
(2)XW2的电子式为_______________;
(3)Y的最高价氧化物的化学式为________________;