2012届高考化学一轮复习章末质量检测:
第九章 电化学基础
测试时间:90分钟 满分:100分
第Ⅰ卷(选择题,共48分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)
1.茫茫黑夜中,航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中( )
①铝合金是阳极 ②铝合金是负极
③海水是电解液 ④铝合金电极发生还原反应 A.②③ B.②④
C.①② D.①④
解析:电池电极只称为正、负极,故①错。其中活泼的一极为负极,即为铝合金,②对。电极在海水中,故海水为电解质溶液,③对。铝合金为负极,则发生氧化反应,故④错。
答案:A
2.(2011年原创题)如图为第16届广州亚运会的环境标志,标志创意源自:运动,让人类健康成长,更加强壮;环保,让地球持续发展,生生不息的理念。为传达绿色亚运的理念,在亚运场馆与公共交通出行上,广州亚运会大量使用了以新能源为动力的工具,其代表为电动汽车。电动汽车发展的关键技术是动力电池的开发。钠氯化镍蓄电池是一种新型的电动汽车蓄电池,其正极MCl2中的M代表Ni、Fe、Ca、Cr、Mn、Cu等一系列金属,其中NiCl2的效果最好。而负极的活性物质是液态金属钠。正、负极活性物质被一种只允许Na+迁移的β-Al2O3固体电解质陶瓷管分隔,由于正极是固态多孔金属氧化物,所以还需要添加NaAlCl4熔盐在正极处作第二电解质,在正、负极之间传导钠离子。下列有关钠氯化镍蓄电池的说法错误的是( )
A.电池放电时的总反应为2Na+NiCl2===Ni+2NaCl
B.充电时正极的电极反应为Na++e-===Na
C.放电时正极的电极反应为Ni2++2e-===Ni
D.该电池被称为绿色电池,最大原因是从废弃电池中可以方便地回收较纯的镍,其他产物对环境没有影响
解析:由题给信息可知,该电池反应为2Na+NiCl2放电充电Ni+2NaCl,故充电时负极(即阴极)的电极反应为Na++e-===Na,正极(即阳极)的电极反应为Ni-2e-===Ni2+,A项对,B项错;放电时的正极反应为Ni2++2e-===Ni,C项对;已知镍容易回收,则NaCl对环境没有影响,所以该电池被称为绿色电池,D项对。
答案:B
3.下列关于铜电极的叙述正确的是( )
A.铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应
B.电解饱和食盐水制烧碱时,用铜作阳极
C.电解法精炼铜时,粗铜连接电源的正极
D.电镀铜和精炼铜时,均用纯铜作阴极
解析:铜锌原电池中铜电极为正极,发生还原反应;电解饱和食盐水制烧碱时,阳极为石墨;电解法精炼铜时,粗铜作阳极被氧化,纯铜作阴极,故C正确;电镀铜时,铜作阳极被氧化。
答案:C
4.电解CuCl2和NaCl的混合溶液,阴极和阳极上分别析出的物质是( )
A.H2和Cl2 B.Cu和Cl2
C.H2和O2 D.Cu和O2
解析:阴极上阳离子放电顺序:Cu2+>H+>Na+,所以Cu2++2e-===Cu;阳极上阴离子放电顺序:Cl->OH-,所以有2Cl--2e-===Cl2↑。
答案:B
5.(河北省正定中学2011届高三第二次月考)有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成,若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解;若将合金置于潮湿空气中,表面只出现Z的化合物;若将该合金做阳极,用X盐溶液作电解液,通电时四种金属都以离子形式进入溶液中,但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是( )
A.Y>Z>W>X B.Z>Y>W>X
C.W>Z>Y>X D.X>Y>Z>W
解析:合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解,说明Z、Y活泼性较强。若将合金置于潮湿空气中,表面只出现Z的化合物,则Z比Y更活泼。电解时,在阴极上只析出X,则X的离子得电子能力最强,X金属最不活泼。
答案:B
6.钢铁很容易生锈而被腐蚀,每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。因而金属的防护工作特别重要。下列对几种常见金属防腐方法的描述错误的是( )
选项 方法 对相应方法的描述
A 改变金属内部的组成结构 此法实际上是将金属制成合金,增强抗腐蚀能力
B 在金属表面覆盖保护层 保护层破损后,就完全失去了对金属的保护作用
C 外加电源的阴极保护法 接外加直流电源构成电解池,被保护的金属作阴极
D 牺牲阳极的阴极保护法 构成原电池,被保护的金属作正极
解析:如果镀层金属比保护的金属活泼,破损后,仍然能在一定程度上保护金属,就像D项所述方法一样。因而B是错误的。
答案:B
7.(浙江2011届高三五校联考)一种碳纳米管能够吸附氢气,用这种材料制备的二次电池原理如下图所示,该电池的电解质为6 mol•L-1KOH溶液,下列说法中正确的是( )