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河南省荥阳市第三高级中学2012届高三上学期期中考试化学试题（无答案）

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：159.4KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：3
- 更新时间：2011-12-21 09:43:09
- 上传时间：2011-12-21 09:43:52
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※资料简介※
时间：70分钟        总分：100分         命题人：阴君帅
第Ⅰ卷(选择题，共48分)
1．科学家根据不同海域的海水中14360Nd和14460Nd(元素钕)的含量差异，得出不同区域的大陆岩层中14360 Nd和14460Nd含量不同的结论。下列有关说法正确的是(　　)
A．Nd原子的质量数是60
B. 14360 Nd比14460Nd少一个质子
C. 14360 Nd和14460Nd中质量数与中子数均不相同
D．因各地岩石中143 60Nd和144 60Nd含量不同，所以Nd元素没有固定的相对原子质量
2．下列关于元素性质和结构的递变情况的说法错误的是(　　)
A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正价依次升高
C．N、O、F原子半径依次增大           D．Na、K、Rb的电子层数逐渐增多
3．材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是(　　)
材料主要化学成分
A 刚玉、金刚石三氧化二铝
B 大理石、石灰石碳酸钙
C 普通水泥、普通玻璃硅酸盐
D 沙子、石英二氧化硅
4．实验表明：将氯水滴加到一片蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是(　　)
A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性
B．内环呈白色外环呈红色或浅红色
C．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO
D．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快
5．NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是(　　)
A．在18 g 18O2中含有NA个氧原子
B．标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子
C．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA
D．含NA个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mo1•L－1
6．下列离子组一定能大量共存的是(　　)
A．含大量Fe3＋的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、SCN－
B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na＋、[Al(OH)4]－、NO－3、HCO－3
C．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH＋4、Fe2＋、SO2－4、NO－3
D．含大量OH－的溶液中：CO2－3、Cl－、F－、K＋
7．下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是(　　)
选项 X Y Z
A Na NaOH NaHCO3
B Cu CuSO4 Cu(OH)2
C C CO CO2
D Si SiO2 H2SiO3
8．下列离子方程式表达正确的是(　　)
A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2O=====通电Cl2↑＋H2↑＋2OH－
B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O
C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===NO －3＋NO↑＋H2O
D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO2－3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
9．下列反应中，电子转移的方向和数目均正确的是(　　)
10．用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是(　　)
A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B．②中选用品红溶液验证SO2的生成
C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
11．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是(　　)
A．②④⑤③①     B．③②④①⑤    C．③④②⑤①    D．②④③⑤①
12．下列能够检验出KI中是否含有Br－的实验是(　　)
A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br－
B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否退去
C．加人少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br－
D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙色，则含有Br－
13．某溶液中含有HCO－3、CO2－3、SO2－3、SO2－4、K＋、NH＋4六种离子。将过量的Na2O2固体加入其中后，这六种离子仍能大量存在的有(　　)
A．1种            B．2种          C．3种      D．4种
14．下列事实能说明金属甲比金属乙的活动性强的是(　　)
A．在发生化学反应时，甲原子失电子数比乙原子多
B．在甲、乙、硫酸组成的原电池中，甲为负极
C．甲的氢氧化物只有碱性，乙的氢氧化物为两性
D．甲的阳离子的氧化性比乙离子强
15．现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入2 mol•L－1的硫酸溶液50 mL，恰好完全反应。若将a g该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为(　　)
A．1.6a g 　   B．(a－1.6) g        C．(a－3.2) g    　 D．1.6 g
16．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是(　　)
A. aA＋m(A－N＋m) mol               B. aA(A－N) mol
C. aA＋m(A－N) mol                  D. aA(A－N＋m) mol
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
二、非选择题(共52分)
17．（6分）下表是元素周期表的一部分，表中数字序号各代表一种元素。回答下列问题：
(1)画出元素②的原子结构示意图______________。
(2) 2009年诺贝尔物理学奖授予“光纤之父”——中国香港科学家高锟。制造光纤的材料由上表中________和________元素组成(填写上表中的序号)。
(3) ③④⑦三种元素的气态氢化物按稳定性由强到弱的顺序排列为：________________(用分子式表示)。
(4)元素⑥的最高价氧化物溶解于①④⑤三种元素组成的化合物的溶液中，离子方程式为____________________________________________________________________。
18．（8分）A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种短周期常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。
(1)写出化学式：A________，C________，D________，E________。
(2)写出下列反应的离子方程式。A→B__________________________________________
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