澄城中学高一化学教(学)案
年级 :高一 编写人:杨玉杰 审核人:韦书信 编制时间:2011.11
课题 3.2 硫的转化课时一——自然中的硫
班级 授课(完成)时间 教师(学生)
知识与
技能 1、了解S、SO2、SO3和H2S的物理性质及主要的化学性质;
2、了解硫元素在自然界中的转化、含硫元素的物质在自然界中的存在以及含硫物 质的主要来源。
过程与
方法 通过引导学生观察、分析实验现象,让他们体会怎样科学、合理的运用观察的方法。
情感态度与价值观 培养严谨求实的科学态度;利用实验激发学生的好奇心,培养学生间接学习兴趣 ;引导学生发现化学中蕴含的美。
重点难点 1、S、SO2、SO3和H2S的物理性质和化学性质;
2、从氧化还原角度分析自然界中不同 价态硫元素的转化。
学生自学反馈
新知导学 备注
一、自然界中的硫
1、存在:硫元素在自然界中主要存在于 、 和 中乃至 中。
2、转化
二、硫单质
1、硫单质俗称 ,常见的硫单 质是 和 ,两者互称为 。
2、物理性质
颜色: ,状态: ,溶解性:水中: ,酒精中: ,二硫化碳(CS2)中: ,熔沸点: 。
3、化学性质
(1)与非金属的反应
一定条件下,S能与O2、C、H2等非金属反应,化学方程式分别为:
(现象 );
; 。
(2)与金属的反应
一定条件下,S能与Fe、Cu等金属反应,化学方程式分别为:
(现象 ); ,反应中硫的化合价 ,体现了硫的 。
4、用途
主要用于制造 、 、 及杀虫剂等, 还用于制造 、 等。
三、硫的氧化物
1、SO2
(1)物理性质:
颜色: ,气味: ,毒性: ,溶解性: ,1体积水溶解 体积SO2。
(2)化学性质:
①酸性氧化物的通性
与H2O反应: 。
与碱反应: 。
与碱性氧化物反应: 。
②氧化性
与H2S反应: 。
③还原性
与O 2反应: 。
与Cl2反应: 。
④漂白性
SO2能与有色物质结合生成一种不稳定的无色化合物,加热时会恢复原来的颜色。如SO2能使品红溶液褪色,加热又变回红色。
(3)实验室制法
实验室常用 和较浓H2SO4的反应制取SO2。
化学方程式:
(4)用途:制 、漂白剂、 和 防腐剂。
2、SO3
(1)物理性质: 色 挥发的晶体。
(2)化学性质:
①溶于水生成硫酸: 。
②酸性氧化物: 。
四、H2S
1、物理性质:
颜色: ,气味: ,密度:比空气 ,溶解度: ,毒性: 。
2、化学性质:
(1)还原性:
①与O2的反应: ;
②与SO2的反应: ;
③与X2(Cl2 、Br2、I2)的反应: ;
(2)酸性:
H2S水溶液为 ,呈 酸性,是一个 元弱酸。