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2011年高二化学人教版选修4期末复习限时规范训练--第1章化学反应与能量（人教版选修4）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：62.17KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：60
- 更新时间：2011-12-29 07:49:42
- 上传时间：2011-12-29 07:50:28
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※资料简介※
第1章　化学反应与能量
B级　能力卷
一、选择题(本题包括8小题，每题3分，共24分，每题只有1个选项符合题意)
1．化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是(　　)
A．煤燃烧时将部分化学能转化为热能
B．电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能
C．炸药爆炸时将部分化学能转化为动能
D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能
解析：煤是重要的能源，燃烧时放出大量的热，但这不是煤中的全部化学能，因为其主要燃烧产物CO2中仍有化学能，A项正确。电解物质时，是将电能转化为化学能，而不是化学能转化为电能，B项错误。TNT(三硝基甲苯)爆炸时，部分化学能转化为动能，C项正确。镁条燃烧时放出大量热，产生耀眼的白光，故镁条的部分化学能转化成了光能，D项正确。
答案：B
2．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ•mol－1。现有以下四个化学反应方程式：①H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)；②H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)；③HCl(aq)＋NH3•H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)；④CH3COOH(aq)＋NH3•H2O(aq)===CH3COONH4(aq)＋H2O(l)，其中放出的热量为57.3 kJ的是(　　)
A．①和② B．③
C．④ D．以上都不对
解析：强酸与强碱在稀溶液中反应生成1 mol水放出热量为57.3 kJ，①、②中均生成2 mol H2O，且②中还有BaSO4生成，放出的热量均不为57.3 kJ；强酸、弱碱在水中电离时要吸收部分热量，故③、④放出的热量小于57.3 kJ。
答案：D
3．对于：2C4H10(g)＋13O2(g)===8CO2(g)＋10H2O(l)　ΔH＝－5 800 kJ•mol－1的叙述错误的是(　　)
A．该反应的反应热为ΔH＝－5 800 kJ•mol－1，是放热反应
B．该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关
C．该式的含义为：25 ℃、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5 800 kJ
D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5 800 kJ•mol－1
解析：根据燃烧热的定义，丁烷的物质的量应为1 mol，故题中方程式不是丁烷的燃烧热的热化学方程式，由题中方程式可知丁烷的燃烧热为2 900 kJ•mol－1。
答案：D
4．下列关于反应能量的说法正确的是(　　)
A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)　ΔH＝－216 kJ•mol－1，则反应物总能量＞生成物总能量
B．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子所具有的能量为E2，则2E1＝E2
C．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
ΔH＝－571.6 kJ•mol－1，则H2的燃烧热为571.6 kJ•mol－1
D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ•mol－1，则1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量
解析：A正确，因为该反应为放热反应；B错误，因为分子变成原子要破坏化学键，吸收能量，2E1＞E2；C错误，燃烧热是1 mol氢气充分燃烧，生成液态水放出的热量；D错误。因为NaOH固体溶解放热。
答案：A
5．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)＋270 kJ，下列说法正确的是(　　)
A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气和1 L氟气吸收270 kJ热量
B．1 mol 氢气与1 mol 氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量
D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270 kJ热量
解析：本题考查化学反应过程中能量变化。由已知得1 mol H2(g)和1 mol F2(g)反应生成2 mol HF(g)放出270 kJ热量，A、D错。若生成2 mol液态HF，放出热量大于270 kJ，故B错。由于该反应为放热反应，故C正确。
答案：C
6．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是(　　)
①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1
C(s)＋12O2(g)===CO(g)　ΔH2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3
S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4
③H2(g)＋12O2(g)===12H2O(l)　ΔH5
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7
CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8
A．① B．④ C．②③④ D．①②③
解析：比较ΔH时应带符号“＋”“－”进行比较。
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