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专题6《化学反应与能量转化》课时练习

※基本信息※
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专题6　化学反应与能量转化
第一单元　化学反应中的热效应

1．(2011年黄冈模拟)下列变化过程，属于放热反应的是(　　)
①液态水变成水蒸气　　　②酸碱中和反应
③浓H2SO4稀释 ④固体NaOH溶于水
⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥食物腐败
A．②③④⑤⑥ B．②③④
C．②⑤⑥ D．①③⑤
解析：选C。①③④不是化学变化，不属于放热反应。
2．(2009年高考上海卷)已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：H2(g)＋Cl2(g)―→2HCl(g)＋Q1　H2(g)＋Br2(g)―→2HBr(g)＋Q2
有关上述反应的叙述正确的是(双选)(　　)
A．Q1>Q2
B．生成物总能量均高于反应物总能量
C．生成1 mol HCl气体时放出Q1热量
D．1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量
解析：选AD。A项，因为Cl2比Br2活泼，所以Q1>Q2；B项，因为反应为放热反应，所以生成物总能量要低于反应物总能量；C项，生成1 mol HCl气体时放出热量12Q1；D项，因为HBr(g)―→HBr(l)为放热反应，所以1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量。
3．(2010年广东梅州高三模拟)已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ•mol－1
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ•mol－1
③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ•mol－1
④H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44.0 kJ•mol－1
下列结论正确的是(双选)(　　)
A．碳的燃烧热大于110.5 kJ•mol－1
B．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
C．氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol－1
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)的反应热为ΔH＝－571.6 kJ•mol－1
解析：选AD。燃烧热是指1 mol物质燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，C完全燃烧的产物是CO2，CO继续燃烧生成CO2放出热量，那么C的燃烧热大于110.5 kJ•mol－1；浓硫酸中的H＋与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量，但是浓硫酸的稀释又有热量释放，所以该反应过程放出的热量大于57.3 kJ；根据盖斯定律，③④相加得到热化学方程式H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ•mol－1，D正确。
4．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ•mol－1，向1 L 0.5 mol•L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是(　　)
A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH3<ΔH2
C．ΔH1＝ΔH3>ΔH2 D．ΔH1>ΔH3>ΔH2
解析：选D。稀醋酸是弱酸，存在电离吸收热量过程，其ΔH1>－57.3 kJ•mol－1；浓H2SO4稀释过程放热，其ΔH2<－57.3 kJ•mol－1；稀硝酸与NaOH反应ΔH3＝－57.3 kJ•mol－1，故ΔH1>ΔH3>ΔH2。
5．(2011年宿迁模拟)下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是(　　)
①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1
C(s)＋12O2(g)===CO(g)　ΔH2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3
S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4
③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)　ΔH5
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7
CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8
A．① B．④
C．②③④ D．①②③
解析：选C。①中CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)是放热反应，故ΔH1<ΔH2；②固态硫转变为硫蒸气是吸热反应，故S(g)燃烧生成SO2(g)放热多，故ΔH3>ΔH4；③2 mol H2比1 mol H2燃烧放出的热量多，故ΔH5>ΔH6；④前者是吸热反应ΔH7>0，后者是放热反应ΔH8<0，故ΔH7>ΔH8。
6．(2009年高考天津卷)已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ/mol
Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋12O2(g)　ΔH＝－226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(　　)
A．CO的燃烧热为283 kJ
B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH>－452 kJ/mol
D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
解析：选C。A错，燃烧热的单位应是kJ/mol。B项，图中没有标注物质的系数。C项，由CO2(s)===CO2(g)　ΔH>0及盖斯定律可知C项正确。D项，当反应放出509 kJ热量时，参加反应的CO为1 mol，电子转移数为2×6.02×1023。
7．(2009年高考全国卷Ⅱ)已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ•mol－1
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ•mol－1
现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是(　　)
A．1∶1 B．1∶3
C．1∶4 D．2∶3
解析：选B。设H2与CH4的物质的量分别为x和y，则x＋y＝112 L22.4 L•mol－1，571.6 kJ•mol－1•x2＋890 kJ•mol－1 y＝3695 kJ，解得x＝1.25 mol，y＝3.75 mol，故原混合气体中H2与CH4物质的量之比为1∶3。
8．下列有关热化学方程式的叙述正确的是(　　)
A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ•mol－1，则氢气的燃烧热为285.8 kJ•mol－1
B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ•mol－1
D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2
解析：选A。石墨转化为金刚石是吸热反应，金刚石能量高，石墨比金刚石稳定，B不正确；醋酸反应过程中继续电离，电离吸收热量，C不正确；碳完全燃烧生成CO2比不完全燃烧生成CO放出的热量多，但是其反应热ΔH是负值，故ΔH1<ΔH2，D不正确。
9．(2011年河北保定一中高三模拟)有关热化学方
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