安徽省绩溪中学2011-2012学年高一第二次段考化学试题
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- 资料类型：专题训练
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- 适用学校：不限
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可能用到的相对原子质量：
H－1；C－12；N－14；O－16；Na－23；S－32；Al－27；Fe－56；Cl－35.5
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分。）
1．下列实验操作中，正确的是 （ ）
A．利用丁达尔现象区别溶液和胶体
B．用滤纸过滤可以除去溶液中的胶体粒子
C．向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe(OH)3胶体
D．向Fe(OH)3胶体加入足量稀盐酸后，依然有丁达尔现象
2．下列电离方程式，书写正确的是（ ）
A．AlCl3 = Al3+ +Cl3- B．Na2SO4 =2Na+ + SO42-
C．Mg(NO3)2 = Mg+2 +2NO3- D．KMnO4 =K+ +Mn7+ +4O2-
3．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；
③可能是置换反应；④不能有分子参加。其中正确的是（ ）
A．①③ B．③ C．①② D．③④
4．不能用离子方程式：CO32- +2H+===CO2↑+H2O来表示的反应是 （ ）
A．CaCO3+HCl B．K2CO3+H2SO4
C．Na2CO3+HNO3 D．Na2CO3+NaHSO4
5．某溶液中含有大量的 Cl－、CO32－、SO42－三种阴离子，如果只取一次溶液，分别将三种离子检验出来，下列加入试剂及其顺序(从左至右 )正确的是( )
A．氯化钡溶液、硝酸、硝酸银溶液 B．硝酸、硝酸银溶液、氯化钡溶液
C．硝酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液 D．稀硫酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液
6．硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3＋的浓度为0.4 mol/L，硫酸根离子浓度为0.7 mol/L，则K＋的物质的量浓度为( )
A．0.1 mol/L B．0.15 mol/L C．0.3 mol/L D．0.2 mol/L
7．实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（ ）
A．1000mL，212g B．950mL，543.4g
C．任意规格，572g D．500mL，286g
8．下列反应转化关系(未配平)肯定不正确的是（ ）
A．S＋KOH K2SO3＋K2S＋H2O
B．FeO＋HNO3 Fe(NO3)3＋H2O
C．Cu2O＋H2SO4 CuSO4＋Cu＋H2O
D．NH4NO2 N2＋H2O
9．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出以下结论，其中正确的是（ ）
A．NaCl是非电解质
B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl溶液是非电 解质
D. NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
10．下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为( )
A．①②③④ B．③④ C．②③④ D．①②③
11．科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的选项是( )
A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成
B．探究Na与水的反应可能有H2生成
C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是Cu(OH)2
D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致（已知：Cl2 + H2O = HCl + HC lO，HClO具有漂白性）
12．在2009年10月1日，新的饮用矿泉水强制性国家标准《饮用天然矿泉水》正式实施，其中“溴酸盐( )”这一潜在致癌物质被做了严格限制。有关专家解释，矿泉水在开采过程中会含有少量溴化物(Br－)，在后续的生产过程中经臭氧(O3)处理逐渐转化成溴酸盐。下列有关该转化过程的认识正确的是（ ）
A．该过程中溴化物(Br－)得到电子
B．该过程中臭氧(O3)是氧化剂，溴酸盐( )是还原剂
C．该过程中溴元素被还原，氧元素被氧化
D．该过程中溴元素发生氧化反应，氧元素发生 还原反应
13．金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿在焙烧过程中 主要反应之一的化学方程式为
2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2
下列说法不正确的是( )
A．O2只作氧化剂 B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂
C．SO2既是氧化产物又是还原产物
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