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福建省平和县第一中学2012届高三12月月考化学试题

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
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- 更新时间：2011-12-29 08:29:15
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※资料简介※
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 S-32 Fe-56 N-14 C-12 I-127
第Ⅰ卷（选择题   共54分）
（每题只有一个正确选项，每题3分，共54分）
1．某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确的是：
A．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动
B．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
C．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu
D．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
2．对于可逆反应，在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是：
A. H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率比为2:1
B. 反应进行的速率是正、逆反应速率之差
C. 正、逆反应速率的比值是恒定的               D. 达到平衡时，正、逆反应速率相等
3．在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于：
A． 5%           B．10%           C．20%             D． 15%
4．利用右图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用．下列说法正确的是：
A．氯碱工业中，X电极上反应式是4OH－－4e－=== 2H2O＋O2↑
B．电解精炼铜时，Z溶液中的铜离子浓度不变
C．在铁片上镀铜时，Y是纯铜
D．电解水制氢气时，Z可以是稀硫酸溶液
5．铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4 === 2PbSO4＋2H2O，
研读下图，下列判断不正确的是：
A．K闭合时，d电极反应式：
PbSO4＋2H2O－2e－ === PbO2＋4H＋＋SO2－4
B．当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 mol
C．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极
D． K闭合时，Ⅱ中SO2－4向c电极迁移
6. 2010年4月中旬全球核安全峰会在华盛顿举行，发展核电、制裁核武器发展是会议主题。各
式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献．下列有关电池的叙述正确的是：
A．手机上用的锂离子电池属于一次电池           B．锌锰干电池中，锌电极是负极
C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原         D．太阳能电池的主要材料为二氧化硅
7．如图为用惰性电极电解CuCl2溶液，并验证其产物的实验装置，则下列
说法不正确的是：
A．电源a极为负极            B．KI－淀粉溶液会变蓝
C．可以将惰性电极I换为铜棒
D．惰性电极I上发生的电极反应为：Cu－2e－ === Cu2＋
8．2010年上海举办的世博会主打环保牌，20辆氢氧燃料电池公交车、300辆氢氧燃料电池出租
车投入运行，它们以氢气为能源，实现了真正的零污染．氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，
下列有关该电池的叙述正确的是：
A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－ === 4OH－
B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变
C．该燃料电池的总反应方程式为： H2＋O2 === 2H2O
D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移
9. 如图所示，a、b两电极材料分别为铁丝和铜丝．则以下说法不正确的是：
A．该装置可以构成原电池，也可构成电解池
B．a极可能发生反应：Cu2＋＋2e－ === Cu
C．b电极质量可能增加
D．该过程可能有大量气体产生
10. 按如图所示装置进行下列不同的操作，其中不正确的是：
A．先只接通K1，一段时间后，漏斗液面上升，然后再只接通K2，漏斗液
面下降
B．只接通K1，一段时间后，U形管中出现白色沉淀
C．只接通K2，U形管左、右两端液面均下降
D．铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只接通K1＞只闭合K3＞都断开＞
只闭合K2
11．500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO－3)＝6.0 mol•L－1，用石墨
作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到11.2 L气体(标准状况)，假定电解后
溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是：
A．原混合溶液中c(K＋)为4mol•L－1               B．上述电解过程中共转移1 mol电子
C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol           D．电解后溶液中c(H＋)为4 mol•L－1
12. 可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝为负极，
空气电极为正极．下列说法正确的是：
A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－ === 4OH－
B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e－ === Al(OH)3↓
C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
13.一种甲醇、氧气和强碱溶液组成的新型手机电池，可连续使用一个月，其电池反应为：
2CH3OH＋ 3O2＋4OH－―→2CO2－3＋6H2O，则有关说法正确的是：
A．放电时CH3O H参与反应的电极为正极
B．放电时负极的电极反应为CH3OH＋8OH－－6e－―→CO2－3＋6H2O
C．标准状况下，通入5.6 L O2并完全反应后，有0.5 mol电子转移
D．放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低
14．室温下，水的电离达到平衡：H2O H+ + OH—。下列叙述正确的是：
A．将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变
B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H+)增大
C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH—)降低
D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(OH—)= c(H+)
15．一定温度下，在恒容容器中发生可逆反应：X(g)＋3 Y(g)错误！未找到引用源。2 Z(g)，若X、Y、Z的起始浓
度分别为c1、c2、0.04 mol•L－1（c1、c2均不为零），反应经4 min达到平衡，平衡时X、Y、
Z的浓度分别为0.1 mol•L－1、0.3 mol•L－1、0.08 mol•L－1，则下列判断不正确的是：
A．c1∶c2＝1∶3                   B．达到平衡时，X、Y的转化率之比为1∶3
C．从反应开始至平衡时间内，Z的平均生成速率v(Z)＝0.01 mol•L－1•min－1
D．从反应开始至平衡时间内，Y的平均消耗速率v(Y)＝0.015 mol•L－1•min－1
16. T℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的
平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是:
A．升高温度，平衡常数K增大
B．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应
C．增大压强，W(g)体积分数增加
D．增大X(g)浓度，平衡向正反应方向移动
17. 据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气
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