专题训练-《弱电解质与水的电离》知识点测试题|第二节水的电离和溶液的酸碱性|第三章水溶液中的离子平衡|人教版|化学反应原理|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：专题训练
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更新时间：2011-12-30 21:17:40
上传时间：2011-12-30 21:18:02

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※资料简介※

弱电解质与水的电离知识点测试题
一、强电解质和弱电解质
1．用0.01mol•L－1 NaOH 溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是
A．盐酸 B．硫酸          C．高氯酸       D．醋酸
2．用0.1mol•L－1 NaOH 溶液完全中和物质的量浓度相等的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积                                                                （    ）
A．中和盐酸的最大 B．中和硝酸的最大      C．中和醋酸的最大     D．一样大

二、弱电解质的电离平衡
3．有浓度为0.1mol•L—1的氨水，pH＝11，用蒸馏水稀释100倍，则NH3•H2O的电离平衡向______（填“促进”或“抑制”）电离的方向移动，溶液的pH将变为_________（填序号）
A．9~11之间   B．11               C．12~13之间        D．13
4．在同一温度下，当弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，若同时升高到相同温度，则它们的导电能力是                                   （    ）
   A． a＞b＞c         B． a＝b＝c         C． c＞a＞b         D． b＞c＞a
5．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是            （    ）
   A．向水中投入一小块金属钠 . B．将水加热煮沸.
   C．向水中通入二氧化碳气体. D．向水中加食盐晶体
6、某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是（）
A.Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线
   B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
   C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大
   D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

三、电离平衡常数
7、在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH4*)=c(Cl-)，则溶液显性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb _

四、水的电离和溶液的酸碱性
8．下列溶液一定是碱性的是  （    ）
   A．溶液中c(OH－)＞c(H＋).    B．滴加甲基橙后溶液显红色.
C．溶液中含有OH－.               D．滴加甲基橙后溶液显黄色
9．下列溶液肯定是酸性的是                                        （    ）
A ．含H+的溶液              B．加酚酞显无色的溶液
C．pH<7的溶液              D． [OH-]<[H+]的溶液
10．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的[H+]=10-13mol/L。有关该溶液的叙述正确的是
A ．该溶液一定呈酸性                B ．该溶液一定呈碱性
C ．该溶液的pH值可能为1             D．

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