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辽宁省沈阳铁路实验中学2012届高三上学期第三次月考化学试题

※基本信息※
- 资料类型：高考模拟
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：148.85KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：4
- 更新时间：2012-01-03 19:52:26
- 上传时间：2012-01-03 19:53:09
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※资料简介※
2011-2012学年度上学期沈阳铁路实验中学上学期高三第三次月考
高三化学
时间：50分钟     满分：100分
注意：客观选择题用2B铅笔按题号顺序涂卡，主观试题答在答题纸上，答在其他位置一律无效。
    第Ⅰ卷客观题
一、选择题（本题包括1——10小题，每题6分，共60分）
1．反应2A(g) 2B(g)＋C(g)(正反应为吸热反应)，达到平衡时，要使逆反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是 (　　)
A．减压       B．降温     C．加压     D．增大B的浓度
2.T ℃时，在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论不正确的是(　　)

　A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)
　B．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝0.3mol／(L•min)
　C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K增大
　D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件可能是使用了催化剂
3.相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：
　 N2(g) ＋ 3H2(g) 　2NH3(g) 　　　△H＝－92.4 kJ/mol。
　实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器编号起始时各物质物质的量/mol 平衡时反应中的能量变化
N2 H2 NH3
① 1 3 0 放出热量a kJ
② 2 3 0 放出热量b kJ
③ 2 6 0 放出热量c kJ
　下列叙述正确的是　(　　)
　A．放出热量关系：a < b < 92.4
　B．三个容器内反应的平衡常数：③ > ① > ②
　C．达平衡时氨气的体积分数：① > ③
　D．N2的转化率：② > ① > ③
4. 一定条件下，在密闭容器内，SO2氧化成SO3的热化学方程式为：              2SO2(g)+O2(g)   2SO3(g)；△H=－akJ•mo1－2在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是　(　　)　　
　 A．4 mo1SO2和2mol O2　　　　　 B．4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3
　 C．4mol SO2．和4 mo1 O2　　　 D．6mo1 SO2和4 mo1 O2
5．在一定温度下，向VL密闭容器中充入2molNO2，发生如下反应：2NO2（g）　N2O4（g）。达平衡后，NO2的转化率为α1。再向容器中充入2 mol NO2，再次达到平衡，NO2的转化率为α2。再向容器中充入1 mol N2O4，再次达到平衡，NO2的转化率为α3 。则α1与α 3的关系正确的是（   ）
　A．α1=α3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　B．α1>α3
　C．α1<α3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　D．无法确定
6．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是   (　　)
A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片
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