2011年高二化学智能优化训练--专题1 多样化的水处理技术（苏教版化学选修2）
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一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)
1．(2011年扬州调研)检验某地天然水是否为硬水，最灵敏的试剂是( )
A．Na2CO3溶液 B．肥皂水
C．石灰水 D．AgNO3溶液
解析：选B。肥皂水遇到硬水以后能产生沉淀，所以这种方法最简便、灵敏。
2．在净水过程中用到混凝剂，其中可以作为混凝剂使用的是( )
A．偏铝酸钠 B．氧化铝
C．氯化镁 D．明矾
解析：选D。铝盐(如硫酸铝、明矾、碱式氯化铝)及铁盐(如氯化铁)是常见的混凝剂，依据是Al3＋、Fe3＋水解分别生成Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体吸附水中悬浮物质而沉降。
3．下列关于硬水的叙述中不正确的是( )
A．硬水中的Ca2＋、Mg2＋可与肥皂的主要成分结合而生成沉淀，从而浪费肥皂
B．凡含有Ca2＋、Mg2＋的水都是硬水
C．水的硬度是以CaO的量为标准的
D．1 L水中含10 mg CaO(或相当于10 mg CaO的物质)称为1度
解析：选B。由硬水的概念可知，硬水是含有较多钙、镁离子的水，而含较少钙、镁离子的水属于软水，则B不正确。
4．(2010年漳州高二检测)水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是( )
A．蒸馏法是海水淡化的方法之一
B．淡水的密度小于海水的密度
C．融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少
D．0 ℃以上，温度越高，水的密度越小
解析：选D。水的密度在4 ℃时最大，为1 g/cm3，所以说0 ℃以上，温度越高，水的密度越小不正确。
5．在下列变化过程中，只发生物理变化的是( )
A．荔枝酿酒 B．酸雨侵蚀建筑物
C．空气液化制取氮气 D．生石灰遇水成为熟石灰
答案：C
6．下列物质：①明矾；②氯化铁；③绿矾；④木炭，可用做净水剂的是( )
A．①② B．①②③
C．①③ D．①②③④
解析：选D。明矾水解生成Al(OH)3胶体，有强的吸附能力，可使水净化；氯化铁、绿矾溶于水后也能生成具有强吸附能力的Fe(OH)3胶体而具有净水作用；木炭的吸附能力很强，也可用于净水。
7．(2011年龙岩调研)自来水加工处理流程如下，下列有关说法不正确的是( )
A．若用FeSO4作混凝剂，最终铁将以Fe(OH)2形式进入反应沉淀池
B． 投药时常 加入适量的石灰，是为了除去水中Mg2＋、HCO－3等
C．自来水生产中，前加氯起消毒杀菌作用，后加氯是保持水中有效氯的含量，防止自来水二次污染
D．用ClO2消毒自来水，消毒效率是同质量氯气的2.63倍
解析：选A。根据流程中提示，进入沉淀池之前通入了氯气，氯气具有氧化性，所以不可能是Fe(OH)2，只能是Fe(OH)3，A选项错误。
8．(2011年唐山高二检测)下列方法或试剂：①加热；②加入适量苛性钠；③通过装有磺化煤的离子交换柱；④加明矾；⑤加漂白粉，其中可使水的暂时硬度消失的是( )
A．①②⑤ B．①③
C．①②③ D．①②③④
解析：选C。明矾用于净水，漂白粉用于水的杀菌消毒，均不能软化硬水，其他试剂和方法均可使水的暂时硬度消失。
9．下列所给的水，其中硬度最小的是( )
A．自来水
B．蒸馏水
C．矿泉水
D．用药剂法软化过的硬水
解析：选B。自来水、矿泉水和用药剂法软化过的硬水中均含有一定量 的Ca2＋、Mg2＋，而蒸馏水几乎是纯水，则其硬度最小。
10．“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它的有效成分可能是( )
A．SO2 B．Na2CO3
C．KMnO4 D．NaClO
解析：选D。根据“84”消毒液显碱性，并且有漂白作用，没有颜色，则其中一定含NaClO。
11．有关离子交换法软化硬水的下列叙述中，正确的是( )
A．磺化煤能使具有永久硬度的水软化，是因为它能除去水中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4和Cl－等
B．经磺化煤软化处理后，软水中Na＋浓度增大
C．磺化煤使硬水软化以及磺化煤的再生，这两种操作可以在同一离子交换柱中同时进行
D．失去软化硬水能力的磺化煤，不可能恢复它的软化能力
解析：选B。交换法原理2NaR＋Ca2＋===CaR2＋2Na＋，2NaR＋Mg2＋===MgR2＋2Na＋。
12．(2011年宁波高二检测)传统饮用水的消毒剂是氯气。20世纪80年代初期科研人员在英国某城调 查发现，儿童白血病发病率高是源于饮了氯气消毒的饮用水，这是因为( )
A．氯气有氧化性，会作用于正常细胞而癌变
B．氯水中的次氯酸具有杀菌性，正常细胞被氧化后异化为癌细胞
C．氯气有毒，杀死正常细胞，不杀灭癌细胞
D．氯气与水中有机物作用，生成有机氯化物而致癌
解析：选D。水中含有极少量有机化合物(如甲烷)，用氯气消毒时，氯气在光照时与有机化合物(如甲烷)发生反应，生成低沸点的有机氯化物(如氯代甲烷的沸点都低于100 ℃)致癌。
13．(2011年福州调研)某化工厂工业废水中含H2SO4的质量分数为2%，采用边排放边中和的方法将它处理至基本呈中性，处理方法如下图所示。若处理后废水pH＝7，则2% NaOH溶液的流量为( )
A．0.00816 m3•s－1 B．0.01 m3•s－1
C．0.01632 m3•s－1 D．0.02 m3•s－1
答案：A
14．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=====△2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列说法正确的是(双选)( )
A．KClO3在反应中得到电子
B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被氧化
D．1 mol KClO3参加反应有2 mol 电子发生转移
解析：选AC。本题考查氧化还原反 应- 上一篇资料:第四节《硫酸、硝酸和氨——氨气》课件（人教版化学必修1）
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