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甘肃省兰州市第三十一中学2012届高三上学期期中考试化学试题

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：164.35KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：2
- 更新时间：2012-01-06 13:42:08
- 上传时间：2012-01-06 13:43:13
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※资料简介※
(答题时间：90分钟，满分108分)
本试卷可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16， Na—23，S—32，
          Fe—56，Cu—64，Ag—108
第Ⅰ卷（选择题，共44分）
一、选择题（每小题只有1个最佳选项符合题意，每小题2分,共44分）
1.2003年诺贝尔化学奖授予了美国科学家Peter Agre和Roderick Mackinnon以表彰他们在“水通道”和“离子通道”的研究成就。Mackinnon教授的研究内容主要是Na+、K+体积很接近，但在生物体内呈现的差别却高达1万倍，他革命性的让科学家观测Na+、K+在进入离子通道前、通道中以及穿过通道后的状态，可为病人在“离子通道”中寻找具体的病因，并研制相应药物。下列关于钠、钾的说法正确的是(    )
A．单质钠的密度比钾的密度小   B．钠和钾在空气中燃烧的产物都是过氧化物
C．钠和钾都是短周期元素       D．钠和钾的合金[ω(K)=50%-80%]在室温下呈液态
2.SO2通入下列溶液中，肯定不会生成沉淀的是(    )
A．氯化钡溶液       B．氢氧化钡溶液       C．硫化氢溶液       D．澄清石灰水
3.下列叙述正确的是(    )
A．元素的单质只可由氧化含该元素的化合物来制得B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂 D．含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性
4．下列物质能通过化合反应直接制得的是(    )
      ①FeCl2    ②H2SO4     ③NH4NO3      ④HCl
A ．只有①②③    B．只有②③    C. 只有①③④         D.全部
5．将0.03mol Cl2缓缓通入含0.02mol H2SO3和0.02molHBr的溶液中，在此过程中，溶液的[H+]与Cl2用量的关系示意图是（溶液的体积视为不变）（      ）
6．硝酸铵（NH4NO3）在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是
A．N2O、H2O      B．N2、O2、H2O   C．N2、HNO3、H2O   D．NH3、NO、H2
7、下列离子方程式正确的是（   ）
A.向碘化亚铁溶液中通入少量氯气   2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
B.向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性   2H++SO +Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O
C.向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫   Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D.将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中   Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
8．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是(    )
   A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl—、I—
B．pH为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3—
C．水电离出来的c(H+)=10—13mol/L的溶液：K+、HCO3—、Br—、Ba2+
D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32—、NO3—、Al3+
9.某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：
由此分析，下列结论中，正确的是
A．A中一定有Fe3+ B．C中一定有Fe3+ C．B为AgI沉淀 D．A一定为FeBr2溶液
10．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    )
A．100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA
B．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NA
C．100 mL 0.5 mol/L的(NH4)2SO4溶液中，含有0.1NA个NH4+
D．20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA
11．单质Ti的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿（FeTiO3）的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属Ti。由TiO2制金属Ti的反应为(    )
① TiO2+2C+2Cl2 ===== TiCl4+2CO       ② TiCl4+2Mg ===== 2MgCl2+Ti
则下列叙述正确的是
A．由反应①可知，Cl2是氧化剂，TiCl4是氧化产物   B．由反应①可知，可用CO在高温下把TiO2还原成Ti C．由反应②可知，若有24 g Mg参加反应，就可生成1 mol Ti
D．由反应②可知，金属Mg的还原性比金属Ti的还原性强
12．下列离子方程式中正确的是(    )
A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋十SO42－=BaSO4↓＋H2O
B．NaHCO3与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
C．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32－＋CO2＋H2O=2HCO3－
D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－=H2O
13.我国青海湖地区素有“夏天晒盐，冬天捞碱”之说。其中捞出的碱主要是碳酸钠和少量氯化钠的混合物。某同学以捞出的碱作为样品，并用下图装置对样品进行分析，根据量瓶中收集到的液体的体积来计算样品中碳酸钠的含量，下列装置中正确的是 (   )
14．已知甲、乙溶质的质量分数与溶液密度的关系如下表所示：
甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，下列叙述中，正确的是(     )
溶质的质量分数甲溶液密度/g.cm-3 乙溶液密度g.cm-3
1% 0.95 1.02
5% 0.92 1.04
9% 0.90 1.07
A．混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均大于5%
B．混合后，甲溶液中溶质的质量分数大于5%，乙溶液中溶质的质量分数小于5%
C．混合后，乙溶液中溶质的质量分数大于5%，甲溶液中溶质的质量分数小于5%
D．混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均等于5%
第Ⅱ卷（非选择题，共56 分）
15．（10分）近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的化学方程式为：
      C+ K2Cr2O7 + H2SO4(稀)   CO2↑+   K2SO4 +   Cr2 (SO4 ) 3+ .
（1）完成并配平上述反应的化学方程式。
（2）此反应的氧化剂是            ，氧化产物是         。
（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是    （填选项编号）
     A．酸性    B．氧化性    C．吸水性    D．脱水性
（4）上述反应中若产生11g气体物质，则转移电子的数目为                  。
16、（10分）为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，某化学活动小组设计了多种实验方案。准确称取W g固体样品，配成250mL溶液。分成三组进行实验：
甲组：量取25.00mL上述溶液，加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m1 g
乙组：量取25.00mL上述溶液，加入足量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2 g
丙组：量取25.00mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO4溶液进行滴定。( )，消耗KMnO4溶液b mL。
（1）配制250mLNa2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻棒、滴管和                      。
（2）在丙组实验中滴定时是否需要选择指示剂?             (填“需要”或“不需要”)。滴定终点的颜色变化是               。
（3）用丙组的实验数据，计算Na2SO3的纯度               。
（4）实验中发现，乙组同学测定的Na2SO3纯度比甲组和丙组同学的结果都要低。试分析产生上述现象的原因
                                                                  。
16.（8分）A、B、C、D、E、G、H、I、J是中学化学常见的9种化合物，E、F、H常温下呈气态，其中F是人类生存不能离开的气态
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