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江苏省淮安市洪泽县第二中学高三化学《氯及其化合物和卤族元素》教案及练习

  • ※基本信息※
    • 资料类型：一课一练
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
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    • 更新时间：2012-01-08 13:33:32
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  • ※资料简介※

  • 氯及其化合物和卤族元素
    1、下列有关氯气的叙述中，正确的是(      )
    A．Cl2是无色无味的气体        B．点燃是H2和Cl2化合的惟一条件
    C．液氯和氯水不是同一物质 　    D．Cl2跟变价金属反应生成高价金属氯化物
    2、下列氯化物，不能用金属和氯气直接反 应制得的是(    )
    A．CuCl2     B．FeCl2   C．MgCl2 　D．KCl
    3、下列物质中能使干燥的有色布条褪色的是（     ）
    A．氯水　　B．液氯　C．氯气　D．次氯酸
    4、下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（     ）
    A．液氯是纯净物，而氯水是混合物   B液氯无酸性，氯水有酸性
    C．液氯较氯水的漂白作用更强       D．液氯无色，氯水呈黄绿色
    5 、下列选项中，与氯气用途无关的是 （    ）
    A、消毒杀菌  B、制漂白粉 C、制盐酸  D、从海水中提取食盐
    6、下列物质中，含有自由氯离子的是 （      ）
     ①食盐溶液 ②氯化氢溶液 ③氯酸钾 ④液态氯化氢  ⑤氯水
     A、①②③    B、②③④  C、③④⑤   D、①②⑤
    7、除去Cl2中少量的HCl气 体，最好选用的试剂是（     ）
    A.蒸馏水  B．二氧化锰   C．饱和食盐水   D．氢氧化钠溶液
    8、现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是（    ）
    A．AgNO3   B．酚酞试液  C．紫色石蕊试液    D．饱和食盐水
    9、根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（    ）
    ①Cl2+2KI══I2+2KCl    ②2FeCl3+2HI══I2+2FeCl2+2HCl
    ③2FeCl2+Cl2══2FeCl3     ④I2+SO2+2H2O══2HI+H2SO4
    A、Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2    B、Cl2 ＞Fe3+＞I2＞SO2
    C、Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2    D、Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2
    10、向含有NaBr  、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。将溶液蒸干，并
    灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是（       ）
    A．NaCl 和KI           B．NaCl、KCl和I2
    C．KCl和NaBr         D．KCl和NaCl
    11、下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（       ）
    A．久制的氯水      B．碘 水      C．KBr         D．KI
    12、从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br - +Cl2 = 2Cl-+Br2，下列说法正确的是（     ）
    A．溴离子具有氧化性          B．氯气是还原剂
    C．该反应属于复分解反应      D．氯气是氧化剂
    1 3、如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，
    布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。
    甲瓶中所盛的试剂可能是 （       ）
    ①浓H2SO4        ②NaOH溶液              [
    ③K I溶液        ④饱和NaCl溶液
    A．②            B．②③    
    C．①②③　　    D．①②④
    14、某温度下，将氯气通入氢氧化钾溶液中，反应后得到氯化钾，次氯酸钾，氯酸钾的混合溶液，经测定ClO-与ClO -3 离子的物质的量的浓度之比为1:2，则氯气与氢氧化钾反应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子 的物质的量之比为(　　　 )
    A.2:3　　    B.4:3　　    C.10:3 　　   D.11:3
    15、工业上，从海水中提取溴常用如下方法：
    （1）将海水浓缩后，向其中通入氯气，将溴化物氧化，以溴化钠为例，用化学方程式表示该反应                            ，该反应属于四种基本反应类型中的          反应，也属于             反应（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应” ）。
    （2）向上述混合液中吹入热空气，将  生成的溴吹出，是根据溴的沸点比水    （选填“低”或“高” ）的性质，吹出的溴用碳酸钠溶液吸收，这一过程的化学方程式为3Br2＋3Na2CO3＝5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑，生成物中溴元素的化合价分别为                  价。这一类型的反应，化学反应称为歧化反应。

     

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