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第二节《水的电离和溶液的酸碱性》专题训练

※基本信息※
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※资料简介※
水的电离和溶液的酸碱性
一、单项选择题(本题包括9个小题，每小题4分，共36分)
1．以下离子①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤SO2－4、⑥OH－、⑦NO－3、⑧NH＋4中，基本上不影响水的电离平衡的是(　　)
A．①③⑤⑦⑧       B．②④⑥⑦
C．②④⑤⑦       D．②④⑥⑧
2．常温下，在120mL0.05mol/L盐酸中，滴加0.1mol/L一元碱BOH，当所滴加的BOH的体积为68mL时，测得混合溶液的pH＝7。下列说法正确的是(　　)
A．一元碱BOH是强碱
B．一元碱BOH是弱碱
C．不能确定一元碱BOH的强弱
D．120mL0.05mol/L盐酸可与68mL0.1mol/LBOH恰好反应
3．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为(　　)
A．0.01mol/L       B．0.017mol/L
C．0.05mol/L       D．0.50mol/L
4．在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液。当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是(　　)
A．1∶9   B．1∶1   C．1∶2   D．1∶4
5．(2008•全国理综Ⅱ，7)实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：
甲基橙：3.1～4.4　石蕊：5.0～8.0　酚酞：8.2～10.0
用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是(　　)
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
6．印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物。亚氯酸钠在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO－2，其中HClO2是漂白剂的有效成分，ClO2是有毒气体。各组分含量随pH变化情况如图所示，由图可知，使用该漂白剂的最佳pH为(　　)
A．3.0         B．4.0～4.5
C．6.5～7.0       D．9.0
7．pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱溶液与强酸溶液的体积比是(　　)
A．11∶1   B．9∶1   C．1∶11   D．1∶9
8．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液中c(NH＋4)∶c(SO2－4)＞2∶1时，溶液的pH为(　　)
A．pH＝7   B．pH＜7   C．pH＞7   D．无法确定
9．常温时，纯水中由水电离的c(H＋)＝a，pH＝1的盐酸中由水电离的c(H＋)＝b,0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c(H＋)＝c，则a、b、c的关系正确的是(　　)
A．a＞b＝c       B．a＞c＞b
C．c＞b＞a       D．b＞c＞a
二、双项选择题(本题包括3个小题，每小题6分，共18分)
10．下列叙述正确的是(　　)
A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)•c(OH－)＝1×10－14
B．c(H＋)等于1×10－7mol/L的溶液不一定是中性溶液
C．0.2mol/LCH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1mol/LCH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍
D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱
11．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是(　　)
A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
12．水的电离过程为H2O H＋＋OH－，在不同温度下其平衡常数为KW(25℃)＝1.0×10－14，K(35℃)＝2.1×10－14。下列叙述正确的是(　　)
A．c(H＋)随着温度的升高而降低
B．35℃时纯水中c(H＋)==c(OH－)
C．向水中加入NaHSO4溶液会抑制水的电离
D．向水中加入NaHCO3溶液会抑制水的电离
三、非选择题(本题包括4个小题，共46分)
13．(9分)25℃时，重水(D2O)的离子积为1.6×10－15，也可用pH一样的定义来规定其酸碱度：pD＝－lgc(D＋)。
(1)写出重水的电离方程式。
(2)求25℃时，重水中各种离子的物质的量浓度。
(3)求25℃时，重水的pD。
14．(9分)某温度(T℃)时，测得0.01mol/LNaOH溶液的pH为11，则该温度下水的KW＝____________。则该温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)25℃，其理由是
_______________________________________________________________________。
此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的H2SO4溶液VbL混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：
(1)若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。
(2)若所得混合溶液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝________。
(3)若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝__________。
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