教(学)案-江苏省南京市第六中学九年级化学《物质构成的奥秘》学案|复习与检测|第三单元物质构成的奥秘|人教新课标|初中化学|中学化学资料网

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物质构成的奥秘
（一）化学物质的多样性
1.原子论和分子学说。            和              等科学家研究得出了一个重要结论：物质是由            和             构成的；分子的          和         的重新组合是化学变化的基础，即在化学变化中           会破裂，而          不会破裂，但可重新组合成新分子，即原子是参加化学变化的最小粒子。
2.组成物质的基本成分—元素。门捷列夫发现了             和           ，使化学学习和研究变得有规律可循。
3.由                               叫单质（由一种元素组成的物质             是单质，但            化合物。（填“一定”或“不一定”、“一定不”）
4.由                        是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，纯净物与混合物的区别是           不同。单质和化合物的区别是              不同。
5.                                      叫氧化物。氧化物         是含氧化合物，但含氧化合物             是氧化物。（填“一定”或“不一定” ）
（二）微粒构成物质
1．物质是由许许多多肉眼看不见的微小粒子——         、        、       构成的。
2．分子的性质：分子的质量和体积都很小，分子总是在不断地        着，温度越高，分子能量增大，运动速率         ，分子间                 。物质的三态变化是由                   的变化引起的。
   同种分子性质           ，不同种分子性质              。
3．由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身        发生变化，只是分子之间的
         发生了变化，因而使物质的状态发生了改变。
由分子构成的物质在发生            时，原物质的分子起变化，生成其他的新分子。
4．分子是                                   ；分子是由            构成的。
在化学变化中，发生变化的是            ，             没有发生变化。          在化学变化中不能再分成更小的粒子。
例如：保持氯气化学性质的最小粒子是（     ）A、Cl   B、Cl— C、2Cl   D、Cl2
保持CO2化学性质的最小粒子是            ；保持水银的化学性质的最小粒子是          。在电解水这一变化中的最小粒子是                        。
5．原子是化学变化中的最小粒子。                              等由原子直接构成。
6．用分子——原子论的观点解释纯净物与混合物：由              分子构成的物质是纯净物，由           分子构成的物质是混合物；且混合物中各种不同物质的分子相互间不发生化学变化。
7．原子的组成
                   质子：每个质子带            电荷。

原子                中子：           带电
                ：每个电子                电荷
⑴原子核所带电量数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此原子       电性。    核电荷数＝       ＝          ＝核外
⑵原子核内的质子数       等于中子数，普通的      原子的原子核内无中子。
⑶原子的种类是由            （          )决定的。
⑷原子核只占原子体积的很小一部分，原子内相对有一个       的空间，电子在这个空间里作高速运动。
相对原子质量
⑴以一种碳原子的质量的1/12(约为1.66×10-27kg)作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。

⑵相对原子质量是一个比值，在SI单位制中单位为“        ”(一般不写出)。原子的质量是原子的绝对质量，单位为     或       。
⑶电子的质量很小，只相当于质子或中子质量的1/1836，所以原子的质量主要集中在
         上。每个质子和中子的相对质量都约等于1。
8．核外电子的排布。
(1)核外电子的分层排布：元素的原子核外的电子层最少有1层，最多有7层；第一层不超过个     电子，第二层不超过       个电子，最外层不超过      个电子(只有1个电子层的最外层不超过2个电子)。
(2)原子结构简图各部分的意义：

(3)相对稳定结构：最外层具有     电子(只有一个电子层的元素具有   个电子)的结构属于相对稳定结构。
(4)元素性质与元素最外层电子数的关系：
元素分类最外层电子数得失电子倾向化学性质
稀有气体元素 8个(He为2个) 不易得失、相对稳定稳定
金属元素一般       4个易
非金属元素一般         个易
(5)元素的性质，特别是元素的化学性质，是由                  决定的。

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