第I卷 选择题 (共48分)
可能用到的原子量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-64
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1.空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体中,不会造成空气污染的是( )
A.NO2 B.Cl2 C.SO2 D.N2
2.下列有关物质分离方法的叙述中,不正确的是 ( )
A.用过滤的方法分离溶液和胶体 B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C.用四氯化碳萃取碘水中的碘 D.用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体
3.下列物质的用途错误的是 ( )
A.硅是制造太阳能电池的常用材料 B.二氧化硅是制造光导纤维的材料
C.利用金属的焰色反应可制成节日烟花 D.硅是制取水泥的原料
4.下列试剂能用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是 ( )
A.Na2SiO3溶液 B.KMnO4溶液 C.氢氟酸 D.NaOH溶液
5.向FeSO4溶液中滴入氢氧化钠溶液,下列对反应现象描述正确的是 ( )
A.无明显现象
B.立即产生红褐色沉淀
C.产生白色沉淀,迅速变灰绿色,最后变为红褐色
D.产生白色沉淀,沉淀又逐渐消失
6.对下列物质的分类正确的是 ( )
A.水玻璃属于纯净物 B.SiO2、烧碱、明矾分别为酸性氧化物、碱、盐
C.Cu、NaCl、HCl、氯水均为电解质 D.CaO、Na2O、Na2O2均属于碱性氧化物
7.可以通过单质间的化合反应, 一步直接制取的化合物是 ( )
A. FeCl2 B.SO3 C.Na2O2 D.NO2
8.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( )
A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1 NA
B.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C.通常状况下,1 NA 个CO2分子占有的体积约为22.4L
D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl−个数为1 NA
9.下列各组离子能在溶液中大量共存的是 ( )
A.H+、K+、Cl—、SiO32— B.Fe2+、SO42-、H+、NO3-
C.Ba2+、HCO3-、Cl-、Na+ D.K+、NH4+、SO42-、OH-
10.为了验证小苏打中是否含有纯碱,下列实验操作及判断正确的是 ( )
A.观察加热时是否放出气体
B.观察滴加盐酸时能否放出气体
C.溶于水中,再滴加石灰水,观察有无沉淀产生
D.溶于水中,滴加少量的氯化钡溶液,观察有无白色沉淀 产生
11.有关氨气的实验较多,下面对这些实验原理的分析中,正确的是 ( )
A.氨气极易溶于水,可以用来做喷泉实验
B.氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验
C.NH3•H2O不稳定 ,实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气
D.NH3液化时放出大量的热,因而不能用氨作制冷剂
12.研究表明:多种海产品如虾、蟹、牡蛎等,体内含有+5价的砷(As)元素,但它对人体是无毒的,砒霜的成分是As2O3,属剧毒物质,专家忠告:吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜,否则容易中毒,并给出了一个公式:“大量海鲜+大量维生素C = 砒霜”。下面有关解释不正确的应该是 ( )
A.维生素C具有还原性 B.青菜中含有维生素C
C.维生素C能将+5价砷氧化成As2O3 D.致人中毒过程中砷发生还原反应
13.下列离子方程式书写正确的是 ( )
A.FeCl2溶液中通入Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B.金属钠和水的反应:Na+2H2O = H2↑+Na++2OH-
C.铝片与氢氧化钠溶液反应:Al+2OH-=AlO2-+H2↑
D.过量CO2通入偏铝酸钠溶液中:CO2 + 3H2O +2 AlO2― 2Al(OH)3↓+ CO32―
14.现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液,只用一种试剂把它们区别开,这种试剂是 ( )
A.浓NaOH B.AgNO3 C.氨水 D.NaCl
15.某无色透明的混合气体中可能含有Cl2 、O2 、HCl 、NH3 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此混合气体通过浓H2SO4后,体积缩小,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 ( )
A.肯定有O2 B.肯定没有Cl2 、NH3 、NO2
C.肯定有NH3 、NO、HCl D.肯定只有NH3和NO
16.在AlCl3和MgCl2的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量,经测定,加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(b处NaOH溶液的体积为1L),则下列判断不正确 的是 ( )
A.NaOH的浓度为0.6 mol/L B.在a点处溶液中的溶质为NaCl
C.在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2 D.图中线段oa : ab=5 : 1