试卷说明:本场考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量: H:1 N:14 O:16 Mg: 24 Al: 27
S: 32 Fe: 56 Cu: 64 Zn: 65
第Ⅰ卷 选择题
本大题包括18小题,每小题4分,共72分。每小题只有一个选项符合题意
1.经测定,一瓶气体中只含有C、H两种元素,常温常压下这瓶气体不可能是
A.一种化合物 B.一种单质和一种化合物的混合物
C.两种化合物 D. 两种单质
2.下列说法中错误的是
A.1mol氢气所占体积约为22.4L
B.不同分散系其对应分散质的微粒直径不同
C.1mol O2与1mol O3所含的分子数目相等
D.物质的聚集状态不同主要是构成物质的基本粒子间的距离不同
3.我国的“神州五号”载人飞船已发射成功,“嫦娥”探月工程已正式启动。据科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的32He,每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量 。在地球上,氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是:
A.42He原子核内含有4个质子
B.32He和42He互为同位素
C.32He原子核内含有3个中子
D.42He的最外层电子数为2,所以42He具有较强的金属性
4.下列实验方案的设计中,不可行的是
A.用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3
B.用洗气瓶中的饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl气体
C.向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液,以检验未知溶液中的SO42-
D.仅用石蕊试液、BaCl2溶液就可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无 色溶液鉴别出来
5.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为
A.元素 B.单质 C.分子 D.氧化物
6.对于反应:TiCl4+4Na 4NaCl+Ti,下列说法正确的是
A.该反应说明钠是强还原剂,可用于冶炼金属
B.该反应条件是TiCl4在 熔融状态或水溶液中
C.Ti是氧化剂
D.TiCl4是还原剂
7.离子方程式CO32-+2H+ H2O+CO2↑中的CO32-代表的物质可能是
A.CaCO3 B.NaHCO3
C.Na2CO3 D.BaCO3
8.硝酸生产中尾气的处理原理:2NO2+2NaOH NaNO3 + NaNO2 +H2O,
NO2+NO+2NaOH 2NaNO2+ H2O,下列体积比的气体中,含氮气体不可能被过量NaOH溶液完全吸收的是
A.V(NO2): V(O2)= 4 : 1 B.V(NO2): V(NO)= 1 : 0
C.V(NO2): V(NO)= 1 : 2
D.V(NO2): V(NO): V(O2)= 1 : 1 : 1
9.灼烧绿矾的反应方程式如下:
2(FeSO4•7H2O) Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O
将生成的气体通入BaCl2溶液中,下列叙述中正确的是
A.有BaSO4生成 B.有BaSO3生成
C .同时有BaSO4和BaSO3生成 D.有SO3逸出
10.检验SO2中是否混有CO2气体,可采用的方法是
A.通过品红溶液,若品红溶液褪色,则说明混有CO2气体
B.通过澄清石灰水,若变混浊,则说明混有CO2气体
C.先通过足量NaOH溶液,再通过澄清石灰水,若变混浊,则说明混有CO2气体
D.先通过足量KMnO4溶液(具有强氧化性),再通过澄清石灰水,若变混浊,则说明混有CO2气体
11.已知铜与稀硫酸不发生反应,但如果在铜与稀硫酸的混合溶液中加入某种盐,就能发生反应,且有气体、有沉淀产生,则该盐是
A.FeCl3 B.Ba(NO3)2 C.Na2SO4 D.KCl
12.检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是
A.加NaOH溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验,看是否变蓝
B.将固体加热,将产生的气体通入紫色石蕊试液,看是否变红
C.加水溶解,用pH试纸测溶液的酸碱性
D.加入NaOH溶液,加热,再滴入酚酞试液
13.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升,则混和物中一定含有的金属是
A.锌 B.铁 C.铝 D.镁
14.下列有关硅元素的叙述中,正确的是
A.光导纤维是以硅单质为主要原料制成的
B.硅是构成矿物和岩石的主要元素,主要以硅单质形式存在
C.硅在电子工业中是最重要的半导体材料
D.陶瓷、玻璃、水晶等都属于硅酸盐产品
15.将少量CO2气体通入下列物质的水溶液中,没有产生沉淀的是
A.Na2SiO3 B. NaAlO2 C.Ca(OH)2 D.MgCl2
16.下列各组物质中,满足图中物质一步转化关