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上海市2012届高三第一学期化学提高系列--化学选择 有机推断

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  • 提高系列之化学选择
    (11浦东单选)17．沥青铀矿主要成分的化学式为U3O8。历史上，柏齐里乌斯曾把U的相对原子质量定为120，门捷列夫建议改为240。现已证明门氏正确。推测柏氏给沥青铀矿写的化学式为（     ）A、U3O2        B．U3O4       C．UO2        D．U3O8
    （11浦东不定）21．X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6。由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是 （     ）
    A．(XYZ2)2      B．X4YZ      C．XYZ2      D．X2YZ3
    （11松江不定）20．现将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），其质量为19.6g，则过剩的锌粉的质量为
        A．1.0g    B．2.0g    C．2.5g    D．3.5g
    （11杨浦单选）16．10克Fe2O3、SiO2、Al2O3混合物加入足量的100 mL x mol/L稀硫酸中，过滤，然后加入10 mol/L NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积如右图。以下叙述错误的是
    A．滤出的物质为SiO2            
    B．可求出x的值
    C．可求出Al2O3的质量分数    
    D．可求出Fe2O3的质量分数
    （11黄浦不定）22．a g Mg、Al合金完全溶解在C1 mol•L-1、V1L HCl溶液中，产生b g H2。再向反应后的
    溶液中加入C2 mol•L-1、V2 L NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为d g。
    下列关系错误的是
    A．                   B．C1=C2V2/V1  
    C．铝为 (24b-a)/9 mol          D．与金属反应后剩余盐酸为  mol
    （11崇明不定）22、将2.8克Fe在一定量稀硝酸中恰好完全溶解后，往溶液中滴加NaOH 溶液立即产生沉淀，滴加至沉淀量最大时，再将所得溶液和沉淀一起加热蒸干，并在空气中灼烧至恒重，所得固体成分和可能的质量为……………………………（     ）
         (A)FeO 3.6g NaNO3 12.75g    (B)Fe2O3 4g NaNO2 6.9 g
         (C)Fe3O4 3.87g NaNO3 10.25g  (D)Fe2O3 4g NaNO2 9.8 g
    （11卢湾单选）17．将2.4gFe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体V L（硝酸被还原成NO），若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为3.6g。则收集到的气体体积V的值不可能为
    A．0.64            B.0.896            C.1.00              D．1.12
    (11黄浦)13． 有机物的结构可用“键线式”表示。如CH3—CH＝CH—CH3可简写为 ：         
    某有机物X的键线式为：                   。关于有机物X的说法正确的是
    A．分子式为C9H18O5N
    B．一定条件下，可以发生水解反应，产物中含有氨基酸
    C．一定条件下，不能被氧气氧化
    D．一定条件下，可以发生酯化、消去、加成反应
    (11闸北)19、某澄清溶液中可能只含有以下离子中的若干种：Na＋、Fe3＋、Fe2＋、SO2－4、Cl－、Ba2＋、
    I－。现取部分溶液依次进行如下实验：①通入一定量氯气后，加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈紫红色，用分液漏斗分液；②向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀；③过滤后将滤液分为两份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量沉淀，向另一份中加入少量KSCN溶液，溶液立即变为红色。根据上述实验，以下推测正确的是                  
    A．无法确定原溶液中是否存在Cl－、Na＋
      B．原溶液中肯定不存在的离子有Fe2＋、Ba2＋
    C．原溶液一定显中性              
    D．原溶液中肯定存在的离子有Fe2＋、SO2－4、I－

    (11卢湾)22．将Na2CO3和KHCO3组成的均匀混合粉末分别加入100mL物质的量浓度相等的盐酸中，测得如下数据：
    实验序号 1 2 3
    m(混合物) 10.3 g 15.45 g 41.2g
    V(CO2)(标况) 2.24 L 3.36 L 2.24 L
    则下列分析推理中正确的是
    A．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol•L—1
      B．根据表中数据不能计算出混合物中KHCO3的质量分数
      C．加入混合物20.6 g时产生的CO2最多
      D．实验1和实验3的混合物完全反应时消耗HCl的物质的量相同

    (11闸北)22、有两份质量分数不同的NaHCO3和NaOH的混合物，将它们分别用酒精灯加热至恒重测得的数据见下表。则下列叙述正确的是
     第一份 第二份
    混合物的质量（g） 9.2 20.8
    反应后固体的质量（g） 8.3 15.9

     


    A. 根据表中数据不能计算出第一份 混合物 中NaHCO3的质量分数
    B.15.9 g固体是纯净物
    C. 第一份混合物中NaOH的质量分数小于NaHCO3的物质的量
    D. 第二份混合物中NaOH的质量分数一定小于32%

    （11普陀）22．将一定量的H2、CO和CO2的混合气体通入盛有足量Na2O2粉末（Na2O2体积忽略不计）的密闭容器中，用电火花引燃直至反应完全。恢复到原温度，容器内的压强为原来的1/4，则原混合气体的平均相对分子质量不可能是
    A．18  　　  　　B．24 　　 　  　C．30　　　 
     

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