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1.2《研究物质的实验方法》教案+学案+同步练习（苏教版化学必修1）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：917.84KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：80
- 更新时间：2012-02-07 15:29:23
- 上传时间：2012-02-07 15:30:46
※下载地址※
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※资料简介※
专题1 化学家眼中的物质世界
第二单元研究物质的实验方法
教学课题【必修Ⅰ】§1-2-3.溶液的配制和分析(2)
教学课时共3课时-第2课时
教学目标知识目[K]标 1、物质的量浓度的计算应用
2、物质的量浓度在化学方程式中的计算
3、关于溶液的稀释、浓缩和混合的浓度计算
能力目标 1、通过计算，掌握计算的技巧和方法
2、在不同情境中的计算，深化学生对物质的量浓度的理解运用
情感目标认识化学计算的规法美、精确美
教学重点物质的量浓度的一般计算
教学难点物质的量浓度在化学方程式中的计算应用
教学方法案例示范法
教具准备关于物质的量浓度的计算习题
教学课件
教    学    过    程
教师主导活动学生主体活动修改、备注
复习引入：①什么叫物质的量浓度？
②物质的量浓度与前面我们学过的其他的相关的量之间的关系
板书归纳：
物质的量浓度与其它的相关的量之间的转化
强调：上图是我们计算物质的量浓度的依据，也是我们进行物质的量相关计算的重要关系。
例1：把一定体积的气体HCl溶解于一定量   的水后得到0.5mol/L的盐酸200 mL。试求该HCl气体在标准状况下的体积为多少？
（学生分析板演，教师点评）
过渡：③物质的量浓度的与物质的质量分数的关系
练习：计算2mol/L 的NaOH溶液（密度为：1.08 g/mL）的物质的量浓度为多少？

变式练习：★某温度下，Na2CO3 的饱和溶液（密度为：1.59g/mL）物质的量浓度为5mol/L，则：
    ①计算该溶液的质量分数为？
②★★求该温度下Na2CO3 的溶解度。思考归纳
简要回答
回忆以前的学习内容完成左图的转化方式。
变式练习：把一定体积的气体HCl溶解于一定量的水后得到0.5mol/L的盐酸200mL。试求该HCl气体在标准状况下的质量为多少？
板演
过渡：三、溶液的稀释和浓缩问题的计算
举例：把10mL的2mol/L的H2SO4溶液和水溶液混合稀释到0.5mol/L。则其体积为多少？
板书归纳：c1 V1 = c2 V2
说明：两份不同的溶液在稀释混合时，混合后的体积与混合前的两部分的体积之和有细小的差异，在计算时，我们忽略体积的变化。即：V1 + V2= V混。
练习1：配制500mL的1mol/L 的H2SO4溶液，需要密度为1.84g/mL 的浓硫酸的多少毫升？

练习2：20% 的蔗糖溶液（C12H22O11）溶液342g，加入水稀释到1L，则得到溶液的物质的量浓度为多少？
思考：溶液稀释的过程中，不变的量是溶质的质量（或者是溶质的物质的量），故而可计算出稀释后得体积。
计算解答
板演
过度：四、★★两种不同浓度溶液混合的计算：
举例：2 mol/L 的盐酸溶液200mL 和4mol/L 的盐酸100mL 混合，求混合后的溶液的物质的量浓度（假定混合时溶液的体积变化忽略）。
练习：2 mol/L 的盐酸2L和4mol/L 的硫酸1L混合，则所得溶液中H+ 的物质的量浓度为多少？分析解答
思考练习
过度：五、物质的量浓度在化学反应中的应用
举例：教材例5。
练习：在200mL 的烧碱溶液中通入标准状况下的4.48L的CO2气体，则二者恰好反应得到纯碱溶液。
    （1）求反应后得到纯碱的物质的量浓度（假定反应后溶液的体积不变）
    （2）求反应之前的烧碱溶液的物质的量浓度。
师生共同：（介绍规范的解题过程）
    CO2 + 2NaOH = Na2CO3
22.4L   2mol    1mol
4.48L    n1       n2
计算可得：n1 = 0.4mol
          n2 = 0.2mol
所以：c(Na2CO3) = 0.2 mol/0.2L = 1mol/L
c(NaOH) = 0.4 mol/0.2L = 2mol/L
答：（1）纯碱的物质的量浓度为1mol/L；
（2）反应之前的烧碱溶液的物质的量浓度为2 mol/L。

阅读例题，分析归纳
分析：首先求出物质的量，而后即可求出溶液的体积。
化学反应 → n → c
思考归纳
体会解题的步骤和规范
练习： 1、向一定浓度的盐酸溶液50mL中加入足量的金属锌，收集到3.36L 标准状况下的气体，试求该盐酸溶液的物质的量浓度。
板书设计          溶液的配制和分析
一、物质的量浓度等相关转化
二、溶液的稀释和浓缩：
三、溶液的混合计算：
四、在化学反应中的计算
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