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第1-4单元知识点归纳及答案

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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- 更新时间：2012-02-07 15:40:50
- 上传时间：2012-02-07 15:41:13
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※资料简介※
第一至四单元知识点归纳
第一单元走进化学世界
一、物质的变化和性质：
1．物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化；化学变化：有新物质生成的变化。
2．物质的性质：物质不需发通过化学变化表现出来的性质，叫做物理性质，主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等；物质必须通过化学变化才表现出来性质，叫做化学性质。如可燃性   氧化性、还原性、毒性等。
二、基本实验操作：
1．药品的取用：
（1）取药量：没有说明用量，固体只需盖满试管底部，液体取 1—2mL 。
（2）注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸
（3）取用少量液体药品用胶头滴管，取用一定量的液体药品用量筒量取，读数时，量筒必须放平，视线与液体凹液面的最低处保持水平。取用较大量液体时用倾倒方法，瓶塞倒放，标签向手心，瓶口要紧靠容器口。
2．物质的加热：
（1）酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高。
（2）使用酒精灯时，酒精不能超过灯容积的2/3，绝对禁止用嘴吹灭酒精灯，要用
      灯帽盖熄。
（3）给试管液体加热，试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3，试管要倾斜放置，试管口不能对着自己或他人。
3．仪器的洗涤：
玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁既不聚成水滴，也不成股流下。
第二单元我们周围的空气
一、空气的成分和组成
1．空气的成分：
空气成分 N2 O2 稀有气体 CO2 其它气体和杂质
体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%
2．空气中氧气含量的测定：（如右图）
观察到的现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积，
反应的化学方程式：
4P + 5O2 点燃 4P2O5；
结论：空气是混合物；   O2约占空气体积的1/5，
氮气约占空气体积的 4/5 。
思考：（1）液面小于五分之一原因：
装置漏气，红磷量不足，未冷却完全；
（2）能否用铁、碳代替红磷？不能，原因是碳产物是气体，不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧

3．空气的污染及防治
（1）对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等，目前计入空气污染指数的项目为 CO、SO2、NO2 、O3和可吸入颗粒物等。
二、氧气的化学性质
1．物理性质：无色、无味的气体，密度比空气大，不易溶于水
2．氧气的化学性质：比较活泼，在反应中作氧化剂。
3．氧气的制取
（1）工业制氧气――― 分离液态空气法法，利用空气中氧气和氮气的沸点不同，此变化属于
      物理变化。
（2）实验室制取氧气原理：固固加热：（化学方程式）
   2KClO3MnO22KCl+3O2↑、   2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
固液不加热：    2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
（3）发生装置
    收集装置：排水集气法，因为氧气不易溶于水；
向上排空气法，因为氧气密度比空气大。
（4）操作步骤和注意点：
①试管口略向下倾斜：防止防止冷凝水倒流引起试管破裂
②试管口应放一团棉花：防止防止高锰酸钾粉末进入导管
③排水法收集时，待气泡均匀连续    时再收集；
④实验结束时，先移开导管再熄灭酒精灯，防止防止水倒吸引起试管破裂
（5）氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明是氧气。
氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已满。
4.催化剂：在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质
在反应前后都没有改变的物质
三、反应类型
1.基本反应类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
                 ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应
2.氧化反应：物质与氧发生的反应
（1）剧烈氧化：如燃烧
（2）缓慢氧化：如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造等
      他们的共同点：①都是氧化反应；②都发热。
四、物质的分类：
1、混合物：含有两种或两种以上的物质。如空气、海水、生铁等；
2．纯净物：只含有一种物质
   ①单质：只含有一种元素的纯净物。如 N2 、 Fe 等；
   ②化合物：含有两种或两种以上元素的纯净物，如 H2O 、 KMnO4 等
     氧化物：含有两种元素，其中一种元素是氧的化合物。如 H2O 等。
第三单元自然界的水
一、水的组成实验
如右图：两极产生气泡，正极产生的气体
能使带火星的木条复燃，是氧气；负
极产生的气体能燃烧，是氢气；正负两
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