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扬州市高中优秀学业质量监测专题--电化学问题

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：933.04KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：33
- 更新时间：2012-02-09 14:45:12
- 上传时间：2012-02-09 14:46:18
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※资料简介※
《电化学问题》学业质量监测
专题资源包
一、监测目标：
（一）学业基本目标：
●理解原电池的形成条件、基本原理。
●了解日常生活中常用的化学电源和新型化学电池
●理解阳极、阴极、电解的电极反应等跟电解有关的基础知识。掌握电解反应的基本原理和电解池的基本特征。
●能区分原电池和电解池，能判断原电池中的正、负极和电解池中的阴、阳极，能分析原电池和电解池中的电极反应。
●能分析跟电解有关的一些实际问题。能结合离子的氧化性和还原性强弱顺序，判断电极反应。
（二）学业成就水平分类：
等级知识与技能过程与方法情感态度与价值观
优秀理解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。并能加以运用运用多种方法收集电化学与生活生产的联系，并用多种方式整理、表达信息，能在学习过程中灵活运用信息。对新能源开发前景的探究和学习积极性高，兴趣浓厚，有强烈的环保意识。
良好基本理解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。从生活与生产实际出发，理解电化学的运用，有一定的整理运用信息能力
合格了解原电池和电解池的工作原理，了解常见化学电源的种类及其工作原理。知道如何收集运用信息
二、监测内容
（一）智能框架结构：
1．原电池
2．金属的腐蚀（以钢铁腐蚀为例）
3．金属的防护
4．电解池
（二）重难点诠释
1：原电池的判定
要点：(1)组成条件：
①两个活泼性不同的电极。通常用活泼金属做负极，用不活泼金属或可以导电的非金属做正极。
②电解质溶液：一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应或做氧气的载体。
③通过导线连接电极（或电极相互接触），形成闭合回路。
(2) 原电池电极的四种判断方法
    ①根据构成原电池的电极材料判断：活泼金属作负极，较不活泼金属或导电的非金属及金属氧化物作正极。
   ②根据电子流向或电流流向判断：电子流出或电流流入的电极为负极，反之为正极。
   ③ 根据电极反应进行判断：发生氧化反应的为负极，发生还原反应的为正极。也可依据电极附近指示剂（石蕊、酚酞、淀粉试液等）的显色情况判断该电极是OH-、H+或I-等放电，从而确定正、负极。如用酚酞作指示剂，若电极附近溶液变红色，说明该电极附近溶液显碱性，H+在该电极附近得电子被还原，该电极为正极。
   ④ 根据两极现象判断：通常溶解或质量减少的一极为负极；质量增加或有气泡产生的一极为正极。
2：原电池的工作原理及电极方程式的书写
要点：(1)电极反应的书写方法：
①首先确定氧化还原反应的总化学方程式；
②根据化学反应确定原电池的正、负极，发生氧化反应的一极为负极。
③由反应物和生成物结合电解质溶液写出负极的电极反应。
④用总反应方程式减去负极反应，根据得失电子数目相同的原理写出正极反应的电极反应。
(2)书写电极反应的四原则
①加减原则：根据得失电子守恒，总反应式为两个电极反应式之和。若已知一个电极反应式，可用总反应式减去已知的反应式，得另一电极反应式。
   ② 共存原则：因为物质得失电子后在不同介质中的存在形式不同，所以电极反应式的书写必须考虑介质环境。碱性溶液中不可能存在，也不可能有参加反应；当电解质溶液呈酸性时，不可能有参加反应。如甲烷燃料电池以KOH为电解质溶液时：负极反应式：；正极反应式：。
   ③ 得氧失氧原则：得氧时，在反应物中加（电解质为酸性时）或（电解质溶液为碱性或中性时）；失氧时，在反应物中
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