1、核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象( )
A.18O 31P B.19F 12C
C.元素周期表中IIIA族所有元素的原子 D.元素周期表中第三周期元素的所有原子
2、下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是( )
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
2 a b
3 d e f g h i
①a、b、e、f四 种元素的元素的原子半径:e > f > b > a ②h、i两种元素阴离子的还原性:h > i
③a、g两种元素氢化物的稳定性:a > g
④d、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强
⑤八种元素中d元素的单质还原性最强,i元素的单质氧化性最强
A.①③④ B.②③⑤ C.②④⑤ D.①③⑤
3、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W 、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核 外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( )
A.元素Y 、Z、W具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大
B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:XmY>XmR
D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
4、四种短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示,Y、Z质子数
之和为21,下列说法中不正确的是( )
A.X、Y、Z、W均为非金属元素
B.X、Y、W的氢化物中,Y的氢化物沸点最高
C.Z的阳离子与Y的阴离子电子层结 构相同
D .W元素的简单离子半径大于Z元素的简单离子半径
5、A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素 ,其中A与E同主族,B与F同主族,E与F同周期,已知常温下A、E单质的状态不同,D原子的核电荷数是B原子最外层电子数的2倍,F单质是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是( )
A.原子半径由达到小的顺序是:
B.由A、C、D三种元素组成的化合物中可能含有离子键
C.F、C、B元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
D.F与D形成的化合物质地坚硬,既不与酸反应也不与碱反应
6、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,其中X、Z同族,Y、Z同周期,W是短周期主族元素中原子半径最大的,X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是 ( )
A.Y元素最高价氧化物对应的水化物 化学式H2YO4 B.原子半径由小 到大的顺序为:X< Z < Y
C.Y、Z两种元素气态氢化物中,Z的气态氢化物最稳定
D.X与W形成的两种化合物中,阴、阳离子物质的量之比均为1:2
7、已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是( )
A.Z元素的原子半径可能比Y元素的小 B.W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍
C.W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 D.Z的化学活泼性一定比X强
8、Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X、Y是金属元素,X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54,最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是( )
A.原子半径:X>Y>Q>W B.Q和W可形成原子个数比为1:1和2:1的化合物
C.Q和Z所形成的分子空间构型为直线形 D.X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性
9、X、Y、Z、W均为短周期元素,在周期表中位置如國所示。Y原子的 最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法中不正确的是( )
A. YnZ的气态氢化物,前者更稳定
B. Z和W的最高价氧化物对应水化物的酸性,前者强
C. X.W的气态氢化物相互反应,生成物中既含离子键又含共价键
D. Y、W的单质,均可通过电解的方法获得
10、同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,