2.2《钠、镁及其化合物》教案+学案+课件+同步练习（苏教版化学必修1）
- ※基本信息※
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- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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- 资料作者：
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第二单元 钠、镁及其化合物
第一课时 金属钠的性质与应用
教学目标：
1． 能够说出金属钠的物理性质
2． 能够准确描述并识记钠与氧气、氯气、水反应的实验现象，能对一些现象作出解释。
3． 能够正确书写有关钠反应的化学方程式。
4． 能够运用金属钠的性质来解决一些简单问题。
5． 培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。
教学重点：钠化学的性质。
教学难点：钠与水反应实验现象的观察和分析，Na2O2的氧元素的化合价。
教学用具：学生实验用品(四人一组)：钠、玻片、小刀、镊子、滤纸、盛有水的小烧杯、酚酞。
教师演示用品：除学生实验用品外，酒精灯、火柴、石棉网、铁架台(附铁圈)、玻璃钠柱、集气瓶、玻璃棉。
教学过程：
［情境问题］: 若干神秘“水雷”惊现珠江。
• 2002年7月7日，一条船在珠江某处掉下七个金属桶。突然，一个金属桶冒起一股白烟，窜出黄色火苗，紧接着一声巨响，“没想到水里的东西也能着火爆炸。”一位妇女惊讶地说。还有许多未燃尽的白烟飘进旁边 的公司内，这些灰白色的物体一遇到水就在水面不停地冒泡，有时甚至还突然着火。
问题：1.金属桶内装的是什么？
• 2.为什么会发生爆炸？
［ 板书］: 金属钠的性质与应用
［活动与探究］：
学生：分组实验，认真记录实验现象，填入下表。
教师：提示学生实验注意事项，指导学生观察的方法。实验 注意事项 观察与思考
实验1：钠与氧气反应 1.手切勿与钠接触
2.取出的钠先用滤纸吸干表面物质
3.钠块取黄豆大小
4.剩余的钠块立即放回试剂瓶中 金属表面的颜色变化_______
为什么会变暗？
实验2 ：钠在氧气中燃烧 钠的状态、火焰颜色、生成物的颜色________________
生成物是什么？
实验4：钠与水反应 钠投入水中后的位置、形状、运动情况、 溶液颜色变化、有无响声_________________
思考：说明钠的哪些性质？
［交流与讨论］：
学生：分组讨论，统一观察到的现象，对这些现象进行解释，填写P48页表2－5
教师：组织学生交流，在学生回答后多媒体呈现实验现象和解释，对学生的答案进行校正。
实验 实验现象
实验1：钠与氧气反应 由银白色变暗
4Na+O2 ＝ 2Na2O
实验2：钠在氧气中燃烧 熔化成光亮的小球→剧烈燃烧火焰黄色，→淡黄色固体 点燃
2Na+O2 ＝＝ Na2O2
实验4：钠与水反应 浮在水面上，熔成光亮的小球，迅速游动嘶嘶声，滴有酚酞的溶液变红 2Na+2H2O =＝ 2NaOH + H2↑
［观察与思考］：老师演示实验3，引导学生观察并思考如下问题：
观察：火焰的颜色、烟的颜色
思考：烟是什么物质？
实验内容 实验现象 结论或化学方程式
钠与氯气的反应 产生白色固体（白烟）。 点燃
2Na+Cl2 ＝＝ 2NaCl
教师在学生回答完毕后，多媒体呈现答案，并进行评讲校对。
［交流讨论］：钠的用途
让学生联系自己的生活实际说一说所了解关于钠的用途，然后对其进行总结。在此基础上补充如下用途。
1． 制备Na2O2（说明过氧化钠用在呼吸面具中）
2． 原子反应堆的导热剂，根据右图介绍原子反应堆的作用及导热原理。
3. 制稀有金属如Ti、Ta、Ni等。
4. 制高压钠灯。（广场、汽车前灯）TiCl4(熔融) + 4Na == 4NaCl + Ti（强还原性）
［目标再现］：
1. 能够说出金属钠的物理性质（多媒体链接到目标检测1）
（目标检测1）下列关于金属钠的叙述，错误的是（ ）
A.很软，具有银白色光泽 B.是电和热的良导体
C.比水轻，比煤油重，熔点低于100℃ D.钠可以保存在四氯化碳中
2. 能够准确描述并识记钠与氧气、氯气、水反应的实验现象，并能对一些现象作出解释。（链接目标检测2）
（目标检测2）取一小块金屑钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象，描述正确是( )
①金属先熔化；②在空气中燃 烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。
A.①② B.①②③ C.①④⑤ D.④⑤
3. 能够正确书写有关钠反应的化学方程式
4. 能够运用金属钠的性质来解决一些简单问题（链接到问题解决）
［问题解决］若干神秘“水雷”惊现珠江。
2002年7月7日，一条船在珠江某处掉下七个金属桶。突然，一个金属桶冒起一股白烟，窜出黄色火苗，紧接着一声巨响， “没想到水里的东西也能着火爆炸。”还有许多未燃尽的白烟飘进旁边的公司内，这些灰白色的物体一遇到水就在水面不停地冒泡，有时甚至还突然着火。
问题：
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