台州市 2011学年第一学期 高三年级期末质量评估试题
化 学 2012.01
注意事项:
1.本卷共8页,22小题,满分100分,考试时间90分钟;
2.用蓝、黑色水笔或圆珠笔书写答案,考试结束只需将答案纸交回。
3.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56
第Ⅰ卷(选择题共42分)
一、选择题(此题包括18个小题,1-12小题每题2分,13-18小题每题3分,共42分,每小题只有一个选项符合题意)
1.下列说法正确的是
A.利用红外光谱可测定原子或基团的相对原子(分子)质量
B.利用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应的焓变
C.沸点:AsH3 >PH3> NH 3, 熔点:Si3N4 NaCl SiCl4 ,酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
D.蛋白质、油脂、PE、淀粉、醋酸纤维均为可水解的高分子化合物
2.下列说法正确的是
A.由C、H、O、N四种元素组成的化合物一定是离子化合物
B.ⅠA族除氢元素外的所有元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
C.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性
D.化学键存在于原子之间,也存在于分子之间
3.下列说法正确的是:
A.某烷 烃的系统命名:3-甲基-2-乙基戊烷
B.氨基乙酸和硝基乙烷互为 同分异构体
C.乙烯和1,3-丁二烯属于同系物
D. 一氯代物有5种
4.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28g
B.53gNa2CO3固体含有的CO32-离子数为0.5 NA
C.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的共价键数目为3NA
D.5.6 g Fe和一定量的浓HNO3或稀HNO3完全反应,转移电子一定均为0.3NA
5.甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期,原子序数依次增加。下列判断错误的是
A.原子半径:丙<乙<甲
B.若甲、乙、丙、丁的单质在常温下均为气态,则核电荷数比甲少1的元素形成的单质熔点可能很高。
C.若甲、乙、丙均是金属,则氢氧化物碱性:甲<乙<丙
D.若乙的最高价含氧酸为强酸,则丙是活泼非金属元素
6.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素,下列说法正确的是
A.铝的氧化物粉末是白色的,属于两性氧化物;铁、铜的最高价氧化物粉末都是黑色的,属于碱性氧化物
B.铝制品、铁制品、铜制品长期放置在空气中均易腐蚀
C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均能采用单质与氯气反应的方法
D.常温下Cu、Fe、Al均不能和浓硫酸发生化学反应
7.某同学在实验室进行了如图所示的实验,下列说法中错误的是
A.利用过滤的方法,可将Z中固体与液体分离
B.X、Z烧杯中分散质相同
C.Y中反应的离子方程式为:3CaCO3+2Fe3++3H2O====2Fe(OH)3+3CO2↑+3Ca2+
D.Z中分散系能产生丁达尔效应
8.下列实验或操作合理的是
9.下列化学反应中,为使平衡体系析出更多的银,可采取的措施是
Ag++Fe2+ Ag(s)+Fe3+(正反应放热)
A.常温下加压 B.增加Fe3+的浓度
C.增加Fe2+的浓度 D.移去一些析出的银
10.有关化学反应热效应及反应自发性的下述描述,其中正确的是
A.由CH3(CH2)2CH3(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g) △H= -2658 kJ•mol-1,可知正丁烷的燃烧热为:-2658 kJ•mol-1。
B.OH(aq)-+ H(aq)+ = H2O(l) △H=-57.3kJ∙mol-1, 故1mol醋酸与1molNaOH完全反应,放出的热量一定为57.3kJ
C.2CO(g)+O2(g)===2CO2(g); ΔH=-566 kJ•mol-1 ,N2(g)+O2(g)===2N O(g);ΔH=+180 kJ•mol-1 ,则2CO(g)+2NO(g)===N2(g)+2CO2(g)的ΔH=-746 kJ•mol-1
D .若反应2AB(g) C(g) + 3D(g) 在高温下能自发进行,其逆反应在低温下能自发进行,则该正反应的△H<0、 △S>0
11.某漂白粉的成分为次氯酸钙和氯化钙(由氯气与石灰水恰好反应制得),其溶液中离子浓度大小关系正确的是
A.c(Cl-)>c(Ca2+)>c(ClO-)>c(