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潍坊一中2011级第二节《元素周期律》教、学案备课材料

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：558.92KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：202
- 更新时间：2012-02-15 21:35:43
- 上传时间：2012-02-15 21:36:20
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※资料简介※
第二节元素周期律
本节要览
    本节主要学习原子核外电子排布规律、元素周期律及其实质、元素周期律和元素周期表的应用，用2课时完成。分析课本所列的1～20号元素原子核外电子排布，归纳总结出原子核外电子的排布规律；通过对前三周期元素原子的核外电子排布及原子结构的分析，总结元素原子结构周期性变化的规律；通过对第三周期元素化学性质的分析，总结出元素性质周期性变化的规律，从而最终归纳出元素周期律及其实质。
第1课时原子核外电子的排布
课前激趣导案
【情景导入】

    上图分别是钠原子与氯原子结构图，从图中可以看出，原子核外电子是分层排布的，那么原子核外电子排布有什么规律呢？
【学习目标】
知识目标
1. 初步了解原子核外电子的排布规律。
    2. 能画出1～20号元素原子结构示意图，并能判断它们在周期表中的位置。
能力目标
    能根据原子核外电子的排布规律画出1～20号元素原子结构示意图。
重点：原子核外电子的排布规律。
难点：原子核外电子的排布规律的应用。
课前自主预案
【空格点击】
一、电子层
1. 原子是由原子核和核外电子构成的。多电子原子里，电子分别在能量不同的区域内运动，人们把不同的区域简化为不连续的壳层，称之为电子层。
2. 电子层可以用数字或字母来表示，其表示方法如发下表：
电子层n 1 2 3 4 5 6 7
字母 K L M N O P Q
    3. 在多电子原子中，电子的能量是不同的，在离核较近的区域运动的电子能量较低，在离核较远的区域运动的电子能量较高；在各电子层中，离核最近的电子层是K层，该电子层上的电子的能量最低。
    二、原子核外电子的排布规律
1. 电子总是尽可能地先从内层排起，当一层充满后再填充下一层。
2. 原子核外电子排布时，先排 K 层，充满后再填充 L 层。
【思考交流】
1. 原子核外电子总是尽可能先从内层排起，是否一定是排满一层后再排下一层？
提示：不一定。原子核外电子排布时，先排K层，K层充满后再填充L层，L层充满后再填充M层，再往下就不是M层充满后再填充N层了，如钾元素原子核共有19个电子，其K层排2个电子，L层排8个电子，M层最多可容纳18个电子，但实际上，钾原子的M层上排了8个电子，N层排了1个电子，并不是“M层充满后再填充N层”。

2. 惰性气体化学性质不活泼，通常很难与其他物质发生化学反应，试从其原子结构上分析惰性气体化学性质稳定的原因。
提示：一般情况下，当原子最外层达8个电子（K层为最外层时为2个电子）的结构，称为相对稳定结构。惰性气体的原子结构就属于相对稳定结构，所以其化学性质比较稳定。其他原子一般不是稳定结构，在化学反应中将想方设法趋向于稳定结构。

课堂互动学案
考点一原子核外电子排布规律
【知识归纳】
1. 核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由内向外从能量较低的电子层逐步向能量较高的电子层排布，即：排满K层再排L层，满L层才排M层。
2. 各电子层最多容纳的电子数是2n2个（n 表示电子层序号）。如K、L、M、N层最多容纳的电子数分别为2、8、18、32。
3. 最外层电子数不超过8个（K层是最外层时，最多不超过2个)；次外层电子数目不超过18个，倒数第三层不超过32个。
4. 以上规律是相互联系的，不能孤立地机械地理解和套用。如当M层不是最外层时，最多可以排布18个电子，而当它是最外层时，最多只能排布8个电子。
【典例解析】
例1、下列说法肯定错误的是（    ）
A. 原子K层上只有1个电子
B. 某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍
C. 某离子M 层上和L层上的电子数均为K层的4倍
D. 某离子的核电荷数与最外层电子数相等
审题导读：根据原子核外电子排布规律分析。
思路解析：元素M层有电子，其L层一定有8个电子，M层上电子数为L层上电子数的4倍，则M层上电子数为32，而M层最多容纳18个电子，B项不正确。
参考答案：B
规律总结：原子核外电子排布的各条规律都是相互联系的，在分析有关问题时是注意综合考虑，不能孤立地机械地理解和套用。
【跟踪训练】
1. 下列有关原子核外电子排布的说法不正确的是（　　）
A. 电子总是尽先排布在能量最低的电子层里
B. 每层电子层最多能容纳的电子数为2n2
C. 最外电子层电子数不超过8个
D. 核外电子排布时排满K层排L层，排满L
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