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专题1《化学家眼中的物质世界》知识回顾与总结（化学期中考试复习提纲）

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专题1 知识回顾与总结
                                       ――化学期中考试复习提纲
1、常用的物质分类方法有哪些？P3
如CaO等能与酸反应生成盐和水，这类氧化物称为碱性氧化物。
如CO2等能与碱反应生成盐和水，这类氧化物称为酸性氧化物。
要弄清的几个关系：
    金属氧化物一定是碱性氧化物。（错）    碱性氧化物都是金属氧化物。（对）
    非金属氧化物都是酸性氧化物。（错）    酸性氧化物都是非金属氧化物。（错）
2、常见化学反应类型P5 ，氧化还原反应的概念P5
氧化还原反应的特征：有元素化合价的变化
有单质参加的化合反应、有单质生成的分解反应都是氧化还原反应
置换反应都是氧化还原反应。复分解反应都不是氧化还原反应。
3、分散系的概念。各类分散系的本质区别是什么？P13
什么是丁达尔效应？胶体为什么可以净水？P14
①一种或几种物质（分散质）分散到另一种物质（分散剂）中形成分散系。
②浊液（悬浊液或乳浊液）：分散质粒子直径大于10－7 m（100nm）的分散系。
胶体：分散质粒子直径在10－9～10－7m（1nm～100nm）之间的分散系。
溶液：分散质粒子直径小于10－9m（1nm）的分散系。
各类分散系的本质区别是：分散质粒子直径的大小。
③当光束通过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路，该现象称为“丁达尔效应”。实验室中可用丁达尔效应区分胶体和溶液。
④胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而常用于净水。
4、什么是电解质和非电解质？P15
①在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。
     酸、碱、盐、水、金属氧化物都是电解质。
②无论是在水溶液中还是在熔融状态下均不能导电的化合物叫非电解质。
非金属氧化物（SO2、CO2、SO3、CO等）、大多数有机物（蔗糖、酒精等）、某些氢化物（NH3、CH4等）是非电解质。
③单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
④有关电离方程式的书写。P15
5、常用的分离混合物的5种方法及适用范围。P18－20
①常用的分离混合物的方法：过滤、结晶、萃取、分液、蒸馏
②萃取：利用物质（溴Br2）在互不相溶的溶剂中（水和CCl4）溶解度的不同，将物质（溴Br2）从一种溶剂（水）转移到另一种溶剂（CCl4）中，从而实现分离的方法称为萃取。
分液：分离两种互不相溶的液体。分液时下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出。
蒸馏：将液态物质加热至沸点，使之汽化，然后将蒸汽重新冷凝为液体的操作过程。运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物，也可以除去水等液体中难挥发或不挥发的杂质。（仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、沸石或碎瓷片、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶）
6、常见物质的检验。P21－22
①NH4＋的检验：加入强碱溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
Cl－的检验：先加硝酸银，再加稀硝酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
SO42－的检验：先加稀HCl（排除Ag＋、CO32－、SO32－的干扰），再加BaCl2
CO32－、HCO3－的检验：加入稀HCl，产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体。
②焰色反应：许多金属和它们的化合物在火焰上灼烧时会使火焰呈现特殊的颜色。
钠的焰色为黄色，钾的颜色为紫色（透过蓝色钴玻璃观察）。
焰色反应的操作步骤：用稀盐酸洗净铂丝，在火焰上灼烧至无色，蘸取待测物，在火焰上灼烧，观察现象。
7、一定物质的量浓度溶液的配制。P24
①容量瓶上的标记：刻度线、温度、容量（规格）
②配制一定物质的量浓度溶液的仪器：天平（药匙）或量筒，烧杯，玻棒，一定规格的容量瓶，胶头滴管
配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解（稀释）、冷却、转移、洗涤（2～3次）、振荡、定容（加水至接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管）、颠倒摇匀、装入试剂瓶
8、原子结构模型的演变过程P27－28。原子的组成P29－33。
①原子结构模型的演变：道尔顿的近代原子学说（实心球）――汤姆生“葡萄干面包式”模型――卢瑟福的带核原子结构模型――玻尔的原子轨道模型――现代量子力学

②原子的组成可用      表示，其中X表示元素符号，A表示原子的质量数，Z表示原子的质子数。                    中子数＝质量数－质子数＝A－Z
③具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为
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