一、 选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)
1、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是( )
2、实验中的下列操作正确的是( )
A、用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B、Ba(NO3)2 溶于水,可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中,再用水冲入下水道
C、用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干
D 、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中
3、下列叙述正确的是
A.1 mol H2O的质量为18g/mol B. 3.01×1023个SO2分子的质量为32g
C.CH4的摩尔质量为16g D.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L
4、一定温度和压强下,2体积AB2(气)和1体积B2(气)化合生成 2体积气态化合物,则该化合物的化学式为
A、AB3 B、AB2 C、A3B D、A2B3
5、对下列物质进行的分类正确的是 ( )
A.纯碱、烧碱均属于碱 B.CuSO4•5H2O属于纯净物
C.凡能电离出H+的化合物均属于酸 D.盐类物质一定含有金属阳离子
6、欲配制100ml 1.0 mol/LNa2SO4溶液,正确的方法是
① 将14. 2 g Na2SO4 溶于100ml水中
② 将32.2g Na2SO4•10H2O溶于少量水中,再用水稀释至100 ml
③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml
A、①② B、②③ C、①③ D、①②③
7、 某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀,再加入稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出,则这种溶液中
A.一定含有SO 42– B.一定含有Ag+
C.可能含有SO42– 或Ag+ 或CO32– D.可能含有SO42– 或Ag+
8、为了确定碳酸氢钠溶液中是否含有碳酸钠。下列实验操作及判断中正确的是
A.观察加热时能否放出气体 B.观察加盐酸时能否放出气体
C.溶于水中,加入澄清石灰水,观察是否有白色沉淀生成
D.溶于水中,滴加少量BaCl2溶液,观察是否有白色 沉淀生成
9、用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.标准状况下,22.4L H2含有的原子数为 NA
B.常温常压下,14g N2含有分子数为0.5NA
C.2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NA
D.物质的量浓度为0.5mol /L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA
10、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是
A.是否具有丁达尔现象 B.分散质粒子直径的大小
C.是否能透过滤纸 D.是否为均一、稳定、透明的外观
11、下列反应既是离子反应,又是氧化还原反应的是
A.氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B.铁片置于硫酸铜溶液中
C.氢气在氯气中燃烧 D.二氧化碳通入澄清石灰水中
12.下列各组离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是
A. K+、Cl-、HCO3-、SO42- B. Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-
C. Ca2+、Fe3+、Na+、NO3- D. Ba2+、Cl-、 Na+、CO32-
13、下列离子方程式书写正确的是
A.氢氧化铜溶液与硫酸的反应: Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2++ 2H2O
B.铁与稀硫酸反应: 2Fe + 6H+ == 2Fe3++3H2↑
C.碳酸钙与盐酸反应: CO32- +2H+ = H2O + CO2↑
D.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液: SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
14、从硫元素的化合价态上判断,下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是
A.Na2S B. S C. SO2 D. H2SO4
15、下列物质中属于电解质的是①氢氧化钠 ②氯化钡晶体 ③铜 ④蔗糖 ⑤二氧化碳
A.①② B.①②⑤ C.③④ D.①⑤[
16、将适量铁粉放入FeCl3溶液中,完全反应后,溶液中的Fe2+和Fe3+浓度相等,则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是
A.2︰3 B.3