山东省无棣二中高二化学《水溶液》教学案
- ※基本信息※
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- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
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无棣二中新课程 化学 学科教学案
主备人王新艳 审批人 使用人
【课题】第1节 水溶液（第二课时）
【学习目标】
1、会进行Kw和pH的有关计算。
2、了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。
3、了解强、弱电解质与结构的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。。
【课前预习】
1、 电解质与非电解质
定义 电解质：指在 或 都能导电的 。
非电解质：指在 和 都不能导电的 。
注意：①电解质一定是 ；
② 条件是指在 或 状态下，二者居一即可
【练习】
现有以下物质：(1)CH3COOH；(2)HNO3；(3)NaHCO3；(4)BaSO4；(5)乙醇(酒精)；(6)NaOH；(7)Cu；(8)干冰；(9)Fe(OH)3；(10)NaHSO4；(11)石墨；(12)NaNO3溶液；(13)盐酸。
以上物质属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；
既不是电解质，又不是非电解质的是 。
2、强电解质与弱电解质定义 强电解质：指在 。
弱电解质：指在 。
3.电离方程式的书写
①强电解质完全电离，电离方程式用“=”表示
HCl Ba(OH)2
H2SO4 NaOH
②弱酸部分电离，电离方程式用“ ”表示，多元弱酸分步电离
CH3COOH
H2CO3
H3PO4
③弱碱一步电离。不论是一元弱碱还是多元弱碱，电离方程式只有一步。
NH3•H2O
Al(OH)3
Cu(OH)2
④强酸的酸式盐全部电离。一步电离完成。
NaHSO4
⑤弱酸的酸式盐分布电离。 盐完全电离，酸式酸根不完全电离。
NaHSO3
NaHCO3
Na2HPO4
NaH2PO4
4、电解质的强弱与溶解度、导电性的关系
判断下列说法否正确：
（1）.强电解质、弱电解质与其溶解度无关。 （ ）
（2）.强电解质溶液离子浓度大，而弱电解质溶液离子浓度小。（ ）
（3）强电解质溶液导电能力大，而弱电解质溶液导电能力小。（ ）
（4）强电解质的导电能力不一定比弱电解质溶液强。 （ ）
（5）同 浓度同条件下，强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。（ ） 疑问：
【自我检测】
1.下列有关强、弱电解质的 说法正确的是
A．强电解质都是离子化合 物，弱电解质都是共价化合物
B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物
C．强 电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子
D．强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱
2.下列电离方程式正确的是
A．Al2(SO4)3 2Al3＋＋3SO42－ B．HF H＋＋F－
C．H2S 2H＋＋S2－ D．Ca(OH)2 Ca2＋＋2OH－
3．关于电解质强弱及非电解质的组合完全正确的是
A B C D
强电解质 NaCl H2SO4 CaCO3[来源:学,科,网Z,X,X,K] HNO3[来源:Zxxk.Com]
弱电解质 HF BaSO4 HClO CH3COOH
非电解质 Cl2 CS2 C2H5OH SO2
【要点解析】
二、pH 的有关计算类型和解题规律
（一）．单一溶液的pH计算
例1．求0.1mol•L－1硫酸溶液的pH和0.1mol•L－1氢氧化钡的pH分别是多少？
(二)混合溶液pH的计算
1、强酸与强酸混合（关键：抓住氢离子进行计算！
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