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福建省南安市侨光中学高二化学《热化学部分》单元测试

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：39.34KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：19
- 更新时间：2012-02-22 21:18:29
- 上传时间：2012-02-22 21:18:54
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※资料简介※
侨光中学2011年秋高二年单元测试题（热化学部分）

一、选择题

1.已知H—H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436 kJ•mol－1，N—H键键能为391 kJ•mol－1，根据热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ•mol－1。则N≡N键的键能是
A．431 kJ•mol－1                       B．945.6 kJ•mol－1
C．649 kJ•mol－1                       D．896 kJ•mol－1[
    2.已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是
A．H2O(g)===H2(g)＋12O2(g)    ΔH＝242 kJ•mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)    ΔH＝－484 kJ•mol －1
C．H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)    ΔH＝242 kJ•mol－1
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)   ΔH＝484 kJ•mol－1
3.已知：(1)H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)    ΔH1＝a kJ•mol－1
        (2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)   ΔH2＝b kJ•mol－1
        (3)H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)    ΔH3＝c kJ•mol－1
        (4)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)   ΔH4＝d kJ•mol－1
下列关系式中正确的是
A．a<c<0           B．b>d>0          C．2a＝b<0        D．2c＝d>0
    4.在100 kPa和298 K时，有关反应的热化学方程式有：
      H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)    ΔH1＝－241.8 kJ•mol－1
      H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)    ΔH2＝－285.8 kJ•mol－1
下列说法错误的是
A．H2燃烧生成1 mol H2O(g)时，放出241.8 kJ的热量
B．O2前面的12表示参加反应的O2的分子数目
C．H2的标准燃烧热Δ H为—285.8 kJ•mol－1
   D．1 mol液态水变成水蒸气时吸收44 kJ的热量

5.已知磷有白磷和红磷两种同素异形体，它们都可以在氧气中燃烧，已知
   （1）
（2）
（3）
下列有关说法正确的是
A．＞        B．反应（1）（2）都为放热反应
C．变化（3）为物理变化     D．白磷比红磷稳定
    6.肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)====N2O4(g) ΔH=+8.7 kJ•mol-1
      N2H4(g)+O2(g) ====N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534.0 kJ•mol-1
下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是
A.2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-542.7 k J•mol-1
B.2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1 059.3 kJ•mol-1
C.N2H4(g)+ N2O4(g) ==== N2(g)+2H2O(g) ΔH=-1 076.7 kJ•mol-1
D.2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2 O(g) ΔH=-1 076.7 kJ•mol-1
7.己知：NH3•H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ•mol－1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的ΔH＝－57 .3 kJ•mol－1。则NH3•H2O在水溶液中电离的ΔH等于
A．－69.4 kJ•mol－1　　　             B．－45.2 kJ•mol－1
C．＋69.4 kJ•mol－1                   D．＋45.2 kJ•mol－1
8.在100 kPa和298 K时，有关反应的热化学方程式有：
H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH1＝－241.8 kJ•mol－1
H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)   ΔH2＝－285.8 kJ•mol－1
下列说法错误的是
A．H2燃烧生成1 mol H2O(g)时，放出241.8 kJ的热量
B．O2前面的12表示参加反应的O2的分子数目
C．1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量为燃烧热，H2的燃烧热为285.8 kJ•mol－1
D．1 mol液态水变成水蒸气时吸收44 kJ的热量

    9.25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)   △H1=－414KJ/mol
                       ②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)   △H2=－511KJ/mol
下列说法正确的是
    A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等
    B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
    C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
    D.25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △ H=－317kJ/mol
10.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g) =SF6(g)的反应热△H为
A. -1780kJ/mol   B. -1220 kJ/mol
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