可能用到的相对分子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 I-127 Ba-137
Ⅰ卷(选择题,共72分)
一.选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1.据报道,某些建筑材料会产生放射性同位素 Rn,从而对人体产生伤害。该同位素原子的质子数是
A.136 B.50 C. 86 D.222
2.下列说法不正确的是
A.往淡水中加入NaCl等配成人造海水,可用于海产品的长途运输
B.从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应
C.自来水厂可用氯气来杀菌消毒,因此氯气无毒
D.Li在氧气中燃烧 只生成Li2O
3.在一定条件下,1体积气体A2和2体积气体B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定),则X的化学式是
A.A2B B.A2B2 C.AB2 D.AB3
4.自来水常用Cl2消毒,某学生在实验室用这种自来水去配制下列物质的溶液,会产生明显药品变质的是
A.AgNO3 B.NaCl C.AlCl3 D.KCl
5.下列叙述中正确的是
A.原子半径比阴 离子半径小 B.所有元素的原子核均由质子和中子构成
C.原子半径比阳离子半径小 D. H(氕)和D(氘)原子中的质子数不相等
6.下列物质的性质比较,不正确的是
A.酸性:H2SO4>HClO4>HBrO4 B.碱性:RbOH >KOH > NaOH
C.非金属性:Cl>S>P D.气态氢化物稳定性:HF>HCl>HBr
7.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是:
A.通入二氧化碳气体 B.加入氢氧化钡溶液
C.加入澄清石灰水 D.加入稀盐酸
8. 标准状况下有:①5.4mL H2O ②2.24L CH4 ③3.01×l023个HCl分子 ④19.6gH2SO4,这些物质中,含分子个数由多到少的顺序是
A.③①②④ B.③①④② C.① ②③④ D.④②③①
9.NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.1 mol Na2O2固体中含Na+离子数目为NA B.17g氨气所含电子数目为10NA
C.在常温常压下,22.4L氯气所含的原子数目为2NA
D.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
10.砹是核电荷数最大的卤族元素,试推测砹及化合物最不可能具有的性质是
A.单质砹易溶于某些有机溶剂 B.单质砹为无色气体
C.HAt受热易分解 D.AgAt难溶于水
11.在无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的离子组是
A.K+、Na+、NO3-、HCO3- B.K+ 、Cu2+、Na+、Cl-
C.Na+、Mg2+、NO3-、SO42- D.Ag+、Na+、Cl-、OH-
12.有aXn-与bYm+两种简单离子,它们的电子层结构相同,下列关系式不正确的是
A.a-n=b+m B.原子序数:b>a
C.a+n=b-m D.原子半径:Y>X
13.在120℃的条件下,总质量为4.2 g的CO与H2的混合气体在足量的O2中充分燃烧,然后通过足量的Na2O2固体,固体增加的质量为
A. 7.2 g B. 4.2 g C.3.6 g D. 2.1 g
14.“神州七号”三兄弟—— LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7,对这三种物质的下列说法正确的是
A.质子数之比 为1:2:3 B.中子数之比为1:1:1
C.摩尔质量之比为8:9:10 D.化学性质完全不相同
15.在反应KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O中,被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为
A.6∶1 B.1∶6 C.5∶1 D.1∶5
16.常温下,在溶液中可发生以下反应: ①2Fe2++ Br2= 2Fe3+ + 2Br-,
②2Br-+ Cl2=Br2 + 2Cl-, ③2Fe3+ + 2I-= 2Fe2++ I2;由此判断下列说法错误的是
A.铁元素在反应①中被还原,在③中被氧化
B.反应②中当有1 mol Cl2被还原时,有2 mol Br-被氧化
C.氧化性强弱顺序为:Cl2 > Br2 > Fe3+> I2
D.还原性强弱顺序为:I- > Fe2+ > Br- > Cl-
17.氟气是氧化性最强的非金属单质。在加热条件下,等物质的量的氟与烧碱完全反应,生成NaF、H2O和另一种气体,该气体可能是
A.H2 B. HF C. O2 D. OF2
18.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将 克样品加热,其质量变为 g,,则该样品的纯度(质量分数)是
A. B. C. D.
Ⅱ卷(非选择题,共78分)
19.(16分)现有8种元素的性质、数据如下表所列,它们的原子序数在1—18范围内。