课题3 离子
【教学目标】
知识与技能
(1)、了解离子形成的过程,认识离子是构成物质的一种粒子
(2)、认识原子与离子的区别与联系
(3)、了解离子符号的表示及意义
过程与方法
(1)、学习运用讨论的方法,将所学知识进行对比。
(2)、运用比较、归纳的方法将所学的知识进行加工整理。
情感、态度、价值观
(1)、逐步培养学生的微观想象能力和推导思维的方法
(2)、通过核外电子排布知识的介绍展示核外电子排布的规律美。
【教学重点】
离子的形成过程、离子的表示符号
【教学难点】
离子的形成过程
【教学方法】
多媒体教学与讨论探究
【教学用具】
多媒体、图表
【教学步骤】
复习回顾:
问题:
1.元素原 子的最外层电子有什么特点?它与元素的化学性质有什么联系?
2.画出Na、Cl、Mg、S的原子结构示意图。
导入新课:
思考与与讨论:原子如何达到相对稳定结构 呢?
一、离子
课件展示:钠 原子与氯原子的原子结构简图及形成NaCl的过程。
1、离子
动画演示氯化钠的形成。
集体朗读离子的概念:离子是带电荷的原子(或原子团)
分析:原子得失电子后带有电荷,得电子的带负电荷,形成阴离子;失电子的带正电荷,形成阳离子。
2、离子符号的书写及意义
阅读课本内容, 讨论离子符号的书写及意义
分析:元素符号右上角写上正、负号,并在正、负号前写上带的电荷数。
离子符号表示的意义:
2Mg2+ 镁离子带两个单位负电荷
两个镁离子
问题讨论:离子符号前边加上 化学计量数后表示什么意义?
分析:离子符号前边的化学计量数表示离子个数
阳离子:Na+、Ca2+、Mg2+、Al3+、H+、NH4+
阴离子:Cl-、O2-、F-、OH-、SO42-、CO32-、NO3-
3、离子与原子的区别
探究讨论:
1. 离子与原子的区别
2. 离子的结构示意图应怎样表示?
3. 原子与离子的结构示意图如何判别 ?
指导学生阅读课本内容,小组讨论并作出回答
投影:学生先自已填写后投影纠正
原 子 离子
阳离子 阴离子
结 构 核内质子数=核外电子 数 核内质子数>核外电子数 核 内 质子数<核外电子数
电 性 不带电 带正电 带负电
表示法 用元素符号表示如Na、S 用离子符号表示,如Na+ 用离子符号表示如S2-
相互转化关系
阳离子 原子 阴离子
阳离子:质子数>核外电 子数 阴离子:质子数<核外电子数 原子: 质子数=核外电子数
4、构成物质的几种粒子的关系