教(学)案-酸碱盐及其主要性质总结|复习与检测|第十一单元盐化肥|人教新课标|初中化学|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：教(学)案
教材版本：不限
适用学校：不限
所需点数：0点(会员免费)
资料来源：收集
资料作者：
资料大小：12.01KB
资料上传：admin
资料审核：
下载次数：87
更新时间：2012-03-05 11:19:57
上传时间：2012-03-05 11:20:16

※下载地址※

(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)

※资料简介※

酸碱盐及其主要性质总结
2010/03/28
Ⅰ、相关知识概述
（一）、复分解反应:
1、定义：
2、特点：首尾互换      AB + CD = AD +CB
示例：NaOH + HCl       NaCl + H2O
（特别说明：在复分解反应中，各元素化合价不变）
（二）、复分解反应发生的条件：
两种化合物相互交换成分后，如果能产生①水、或②气体、或③沉淀物质的，即可进行。（三点具备其一即可）
示例：① H2SO4 +Cu(OH)2        CuSO4 + H2O
② 2HCl + CaCO3          CaCl2 + H2O + CO2
③ NaCl + AgNO3         AgCl    + NaNO3
(三)、物质的溶解性记忆口诀：
钾、钠、硝酸、铵盐全都溶，   盐酸盐不溶银、亚汞；
硫酸钡不微银钙。             溶碱有五位：钾、钠、钙、铵、钡。
（四）金属的化学活动性顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
强                                                 弱
金属化学活动性规律：
1、表中，排在（H）前面的金属（单质）
                                                             。
2、排在前面的金属，可以把它后面的金属从它们
                                                             。

强调补充：
1、复分解反应一般都在溶液中进行，盐、碱等物质一般要求应能溶解于水；
2、复分解反应中各元素前后化合价不变（便于写生成物化学式）。

Ⅱ、酸的化学性质：
常见的酸：盐酸 HCl、硫酸H2SO4 、硝酸HNO3、醋酸（乙酸）
（一）性质、
1、与酸碱指示剂的作用：
    能使紫色的石蕊试液                     。（不能使无色的酚酞试液变色）
2、与单质金属的反应：（稀盐酸、稀硫酸；                   反应）

        稀酸 + 较活泼金属           盐 + H2

例如： HCl + Al
       H2SO4 + Fe
         H2SO4 + Cu               (× 不反应)
3、稀酸与金属氧化物（碱性氧化物）的反应（

上一篇资料:泰州市2012年中考化学命题大纲定稿
下一篇资料:南京市白下区南航初中3月月考化学试题