出卷人:张海荣
总分100分 考试时间90分钟
可能会用到的相对原子质量:Ca:40 C:12 O:16
一、单项选择题(本题共25小题,每小题2分,共50分)
1、以下物质溶于水能发生水解,并使溶液呈酸性的是 ( )
A、CH3COOH B、CH3COONa C、NaCl D、NH4Cl
2、同浓度的下列溶液,pH由小到大的顺序正确的是 ( )
A、H Cl、H2SO4、NH4Cl、KNO3、Na2CO3、NaHCO3、KOH
B、H2SO4、HCl、NH4Cl、KNO3、NaHCO3、Na2CO3、KOH
C、H2SO4、HCl、NH4Cl、KNO3、NaHCO3、KOH 、Na2CO3
D、KOH、KNO3、NaHCO3、Na2CO3、NH4Cl、HCl、H2SO4
3、以下物质加入水中,能对水的电离产生抑制作用的有( )
①CH3COOH、②NaCl、③Cl2 ④Na2O ⑤NaHSO4 ⑥(NH4)2SO4 ⑦Na2CO3 ⑧Ba(OH)2
A、②④⑤⑥⑦⑧ B、①⑤⑥⑧ C、①③④⑤⑧ D、①②③⑥⑦⑧
4、以下关于AlCl3溶液的说法错误的是 ( )
A、AlCl3水解呈酸性,且能得到Al(OH)3沉淀
B、升高温度能促进AlCl3的水解
C、加水稀释,溶液的pH变大
D、往溶液中加盐酸,使AlCl3水解平衡逆向移动
5、关于醋酸钠溶液说法正确的是 ( )
A、溶液呈酸性
B、水解离子方程式为:CH3C OO--+H2O CH3COOH + H+
C、往溶液中加醋酸,则促进了醋酸钠的水解
D、醋酸钠的水解增大了水的电离程度
6、蒸干FeCl3溶液,将得到的固体在高温炉中灼烧,最终得到的物质是 ( )
A、FeCl3 B、Fe(OH)3 C、Fe2O3 D、FeO
7、HClO是一种酸性比醋酸弱的一元酸,在0.1mol/L的NaClO溶液中离子关系错误的是( )
A、c(Na+)=c(ClO--)+c(HClO)+c(OH--) B、c(Na+)+c(H+)=c(OH--)+c(ClO--)
C、c(Na+)>c(ClO--)>c(OH--)>c(H+) D、c(H+)+c(HClO)=c(OH--)
8、H3PO4是三元酸,其酸式盐NaH2PO4溶液呈酸性,其正盐Na3PO4溶液呈碱性,则以下关于H3PO4的说法错误的是 ( )
A、0.1mol/L的H3PO4溶液其c(H +)<0.3mol/L
B、H3PO4电离方程式为 H3PO4===3H+ + PO43—
C、其对应的盐NaH2PO4溶液中 c(OH--)<c(H+)
D、Na3PO4溶液中存在的离子有 Na+、PO43--、HPO42--、H2PO4--、H+、OH--
9、下列关于NaCl说法错误的是 ( )
A、NaCl是强电解质 B、属于强酸强碱盐,不水解
C、NaC溶液中有c(Na+)=c(Cl--)>c(OH--)=c(H+)
D、NaCl溶液中既不存在水解平衡,也不存在电离平衡
10、已知0.1mol/L的NaHCO3溶液pH为8.4,则同浓度的Na2CO3溶液pH可能为( )
A、4.6 B、7 C、8 D、12.8
11、实验测定NaHCO3溶液显碱性,下列说法中正确的是( )
A、在水溶液中,HCO3—仅仅发生水解
B、在水溶液中,HCO3—仅仅发生电离
C、在水溶液中,HCO3—的水解程度要大于电离程度
D、在水溶液中,HCO3—的电离程度要大于水解程度
12、常温下,0.1mol/L的三种钠盐NaX、NaY、NaZ的溶液,测得它们的pH分别为7、10、12,则以下说法错误的是 ( )
A、HX为强酸、HY、HZ为弱酸
B、酸性强弱为:HX>HY>HZ
C、0.1mol/L的NaY溶液中c(H+)/c(OH—)=106
D、三种溶液中水的电离程度最大的为NaZ溶液
13、以下现象能用水解理论解释的是 ( )
①溶洞的形成;②明矾净水;③用NH4Cl和ZnCl2溶液可作除锈剂; ④纯碱溶液可用于除生活中的油污;⑤金属铁在NaCl溶液中比在纯水中更容易生锈;⑥AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合剧烈反应,产生大量的CO2;
A、①②⑤⑥ B、②③④⑥ C、②③⑤⑥ D、①③④⑥
14、同浓度的以下 溶液中,c(NH4+)最大的是 ( )
A、NH3•H2O B、NH4HSO4 C、CH3COONH4 D、NH4Cl
15、H2SO3是一种酸性强于醋酸但弱于硫酸的酸,往0.1mol/L的NaHSO3溶液滴入紫色石蕊试液,溶液变为红色,则以下关于0.1mol/L的NaHSO3溶液中 离子关系错误的是( )
A、c(Na+)=2[c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)]
B、c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+2c(SO32-) +c(OH-)
C、c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(OH-)>c(H2SO3)
D、c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)=0.1mol/L
16、已知几种弱酸的电离常数(25℃),以下判断正确的是 ( )
弱酸名称 化学式 电离常数
醋酸 CH3COOH 1.8×10-5
次氯酸 HClO 3.0×10-8
氢氰酸 HCN 4.9×10-10
A、三种酸中,酸性最强的是HClO
B、升高温度,电离常数不变
C、电离常数可表示弱酸电离程度,醋酸的电离常数最大,则表示醋酸电离程度最小
D、同浓度的CH3COONa、NaClO、NaCN溶液碱性最强的是NaCN
17、常温下,用0.100 0 mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol•L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是( )