一、选择题(单选。1—10每小题2分,11—18每小题3分,共44分)
1.下列各项表述正确的是
A.次氯酸的电子式
B.表示中和热的热化学方程式:
NaOH(aq)+HF(aq)=NaF(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol
C.H2S的电离方程式 为:H2S 2H++S2-
D.标准状况下,1.12L 和1.12L 均含有0.1 个氧原子
2.下列电极反应式与出现的环境相匹配的是
3.下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是
A.稀释浓H2SO4 B.萃取时振荡 C.石油的蒸馏 D.验证催化剂的效果
4.下列有关有机物的说法正确的是
A.蛋白质、淀粉、纤维素、蔗糖都属于有机高分子化合物
B.乙醇、乙酸、乙酸乙酯可以用饱和碳酸钠溶液鉴别
C.乙烯和苯都可以和溴水发 生化学反应
D.可以用酒精萃取碘水中的碘
5. 下列推断或表述正确的是
A.某醋酸溶液的 ,将此溶液稀释1倍后,溶液的 ,则
B.向2.0mL浓度均为0.1 mol•L-1的KCl、KI混合液中滴1~2滴0.01 mol•L-1
AgNO3溶液,振荡,沉淀呈黄色,说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小
C.0.2 mol/L的一元酸HX与0.1 mol/L的KOH溶液等体积混合所得溶液中,
一定有:c(H+)+ c(K+)= c(OH-)+ c(X-)
D.室温下,0.2 mol•L-1盐酸与等体积0.05 mol•L-1 Ba(OH)2溶液混合后,
溶液pH为1
6.在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是
A.含SO42-的溶液:Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl-
B.c(Fe2+)=0.5mol/L的溶液:H+、Na+、NO3-、SO42-
C.pH=13的溶液:Na+、K+、Cl-、NO3-
D.由水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液:K+、Ba2+、ClO3-、CO32-
7.某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+,向该溶液中通入过量的Cl2,下列判断正确的是
①反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+ ②有胶状物质生成
③有气体产生 ④溶液颜色发生变化 ⑤共发生了2个氧化还原反应
A.①②③④⑤ B.①②③④ C.①③⑤ D.②④⑤
8.下列有机物分子,所有碳原子不可能处于同一平面的是
A.丙块 B.新戊烷 C.甲苯 D.甲基丙烯
9.分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
10.将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应:
3Fe3O4 + 28HNO3 =9Fe(NO3)x + NO↑+ 14H2O下列判断合理的是
A.Fe(NO3)x中的x为2
B.反应中每还原0.4 mol氧化剂,就有1.2 mol电子转移
C.稀HNO3在反应中只表现氧化性
D.磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化
11.用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液,电解一段时间后,再加入W,能使溶液恢复到电解前的状态,则下表符合题意的一组是
组号 X Y Z W
A C Fe NaCl H2O
B Pt Cu CuSO4 CuSO4溶液
C C C H2SO4 H2O
D Ag Fe AgNO3 AgNO3溶液
12.下列物质中的杂质(括号内为杂质)的检验、除杂的试剂和方法均正确的是
物质及其杂质 检验 除杂
A.Cl2(HCl) 湿润的淀粉KI试纸 饱和食盐水
B.NaHCO3溶液(Na 2CO3) Ca(OH)2溶液 过量CO2
C.CO2(HCl) AgNO3溶液( 含稀硝酸) 饱和Na2CO3溶液
D.NO(NO2) 观察颜色或湿润的淀粉KI试纸 水
13.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.17g甲基(—14CH3)所含电子数为7NA
B.标准状况下,密度为ρg•L-1的某气体纯净物一个分子的质量为
C.2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH < 0 升温该平衡逆向移动,ΔH减小
D.常温下,0.2molCl2溶于等体积水中,转移电子数为0.2 NA
14.关于下列四个图像的说法中正确的是