《碳还原氧化铜产物的探究》
一、学习目标
1、学会科学探究的基本方法;初步了解实验方案的设计方法
2、掌握利用物质的性质验证产物的方法。
3、在合作中体会探究的乐趣。
二、课前预习
1、检验CO2的方法
2、炭和氧化铜的反应方程式
三、课堂探究
1、气体产物的探究
【提出问题】碳和氧化铜反应产生了铜,并且生成了气体,请你推测一下气体是什么?
【猜想】① ② ③
猜想依据__________________________________________________________________
【查阅资料】①CO2能使澄清石灰水变浑,CO不能
②CO能使浸有磷钼酸的黄色氯化钯试纸变色, CO2不能
③CO有毒性,能够被点燃
【实验方案】
【实验现象】
【结论】________________________________________________________
【反思评价】
①实验时还要考虑环保因素,因此需添加______________装置。
②CO产生的可能原因
2、固体产物的探究
【提出问题】 反应后产生的红色固体是什么?
【猜想】① ② ③
【查阅资料】①氧化亚铜Cu2O是红色的。
②Cu和稀硫酸不反应 ③Cu2O+H2SO4(稀)=Cu + CuSO4 +H2O
【验证含有氧化亚铜Cu2O的方案】
【实验现象】
通过定量的分析计算,
发现红色固体肯定含有铜。
【结论】
小结:炭和氧化铜反应的固体产物有 、 ;气体产物有 、
反思:相同的反应物可以得到不同的生成物。
四、课堂反馈
1、某校化学兴趣小组的同学在阅读资料时发现,18世纪末,法国科学家拉瓦锡曾经做了这样—个实验:让水蒸气通过一根烧红的枪管,生成了一种气体。同学们对这个实验很感兴趣:难道红热的铁能与水蒸气反应?生成的气体又是什么?带着这些疑问,他们设计了如右图所示的装置进行探究。
(1)对化学变化过程中生成的气体同学们有以下猜想:
猜想一:生成的气体可能是氢气 猜想二:生成的气体可能是 。
(2)请你对猜想二进行探究:
操作方法 现象 结论
(3)其实红热的铁遇到水蒸气,在生成气体的同时,还会生成一种黑色固体。你认为生成的黑色固体可能是 。
五、课外练习
几位同学在实验室做木炭还原氧化铜的实验,实验完毕后,他们发现试管内仍有黑色固体物质存在。该试管中的黑色固体物质是什么?
【提出猜想】
小玉同学:木炭。 小兰同学:氧化铜。 小华同学:木炭和氧化铜。
【查阅资料】
木炭、铜都不与稀硫酸反应;Na2O、MgO、CuO、Fe2O3等金属氧化物能与稀硫酸反应生成盐和水。
【实验设计】
方案一:向盛有黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸,充分振荡,静置后观察现象。
方案二:取少量该黑色固体在空气中灼烧,观察现象。
他们对“方案一”进行了分析讨论,达成了共识:若试管内溶液无色、还有黑色固体存在,证明 同学的猜想正确。若试管中溶液呈蓝色、无黑色固体,证明 同学的猜想正确。若出现的现象是 ,证明小华同学的猜想是正确的,
他们按照“方案二”进行了实验操作,记录如下:
实验现象 实验结论