安徽省“江南十校”2012届高三3月联考
化学
7. HNCO可用于消除汽车尾气中的NO和NO2,其反应原理为:
下列说法正确的是()
A. HNCO分子中存在非极性键 B. 4.3g HNCO中含有0.1 NA个原子
C.反应中NOx还原剂 D. 1mol NO2在反应中转移4NA个电子
8. 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()
A. 的溶液中
B. 2%的氨水中
C. pH=1的溶液中
D. 的NaHSO4溶液中
9. 下列有关实验操作或仪器的使用都正确的是()
10. 少量纯净的氨基甲酸铵置于体积不变的密闭真空容器中,在恒定温度下分解:
,下列说法正确的是()
A. 当氨气体积分数不变时,该分解反应达到平衡
B. 升高温度,该反应平衡常数增大
C. 平衡后若缩小容器体积,氨基甲酸铵固体的质量保持不变
D. 加入少量的氨基甲酸铵可使正反应速率增大
11. 锂钒氧化物凝胶电池能量密度高,成本低,便于大量推广。电池总反应式为:
,该电池放电时的有关说法正确的是()
A. 负极发生氧化反应,电极材料为V2O5
B. 锂离子在凝胶中向负极移动
C. 正极的电极反应式为
D. 该电池的凝胶介质也可用KOH溶液代替
12. 潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质,下列有关说法正确的是()
A. 该合金的熔点介于钠、铝之间
B. 钠或铝形成的氧化物均为碱性氧化物
C. 钠和铝分别与不足量的盐酸反应所得溶液均呈中性
D. 若合金中《(Na)>«(Al),将其投入到足量的水中可得无色透明溶液
13. 电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小。室温下,用0.100 滴定 10.00 mL 浓度均为 0.100 mol/L HCl和CH3COOH的混合溶液,所得曲线如右图所示。下列说法正确的是()
A. ①点溶液中C(H+)为
B. 溶液温度高低为①〉③〉②
C. ③点溶液中有
D. ③点后因离子数目减少使溶液电导率略降低
25(14分)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子序数依次增大,其它相关信息如下表所示
(1 )X位于元素周期表中第________周期第 _______族;Y基态原子的电子排布式为_______。