专题二:从海水中获得化学物质
第一单元,氯、溴、碘及其化合物 第三节溴碘的提取(第3课时)
主备人:韩正连 审核:尹华 编写时间:2011-10-21
(一)学习目标
1.学会从海水中提取溴、碘的方法
2.掌握卤素单质的物理、化学性质
3.了解卤素的重要化合物的主要性质和用途
(二)教学过程:
一、卤素单质间的置换反应
【实验探究】完成实验填表
实验 实验现象 化学方程式
氯水与溴化钾溶液反应
氯水与碘化钾溶液反应
溴水与碘化钾溶液反应
【实验】饱和氯水分别滴入KBr溶液和KI溶液中,振荡,再注入少量CCl4,振荡,静置。少量溴水注入盛有KI溶液的试管中,用力振荡后,再注入少量CCl4。振荡,静置。
〔结论〕 。
〔思考〕①F2能否从NaCl溶液中置换出Cl2?为什么?
②结合金属置换反应的规律,你能得出非金属置换反应的一般规律吗?
二、卤素单质的化学性质(教师引导学生归纳总结)
1.与金属反应: 通式为X2 + 金属 → 金属卤化物
X2与变价金属(Fe、Cu等)反应,F2、Cl2、Br2使金属变为 价,I2使金属变为低价。
例如:2Cu + I2 == 2CuI(碘化亚铜)
练习:① Fe + Br2 —— ② Fe + I2 ——
2.与某些非金属反应:
①与氢气反应: 。
注意:C12与H2混合后,强光照射的条件下发生爆炸;而H2导出后点燃能在Cl2中安静燃烧,并产生白雾、放出大量的热。
3.与水反应: 通式: (X = Cl、Br、I)
该反应属于歧化反应:X2既是氧化剂,又是还原剂。
特殊: 2F2 + 2H2O == 4HF + O2 (剧烈反应,爆炸,没有“氟水”)
F2为氧化剂, H2O为还原剂. 该反应不属于歧化反应。是置换反应。(这是中学阶段唯一的一个水做还原剂的反应)
4.(常温下)与碱反应: 通式为: (除F2外)
X2 的尾气吸收: 用 溶液,注意与大气连通。
5.X2与还原性化合物的反应(如:X-、硫化物、亚硫酸及其盐、Fe2+、等)
卤素单质的氧化性(活动性)顺序:F2 > Cl2 > Br2 > I2
【练习】① KI + Br2 —— ② HBr + Cl2 ——
③ HI + Br2 ——
注意:F2不能将氯、溴、碘从它们的化合物溶液中置换出来(先与水剧烈反应)。
6.碘单质的特性反应: 遇淀粉溶液变蓝(注意:I-无此性质).
〔实验〕装有少量淀粉溶液的试管中,滴入几滴碘水。现象:
应用: 。
三、X-离子的检验与AgX
〔实验〕卤离子的检验。
现象: ,反