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浙江省诸暨市草塔中学2011-2012学年高一下学期第一次月考化学试题（平行班 无答案）
- ※基本信息※
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- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：28.08KB
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- 更新时间：2012-03-18 12:45:37
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- ※资料简介※
一 选择题（2*25）
1．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是19177Ir,则其核内的中子数是（ ）
A．77 B．114 C．191 D．268
2．下列叙述正确的是
A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键
C．单质中一定不含共价键 D．离子化合物中一定含有金属离子
3．下列各组性质的比较中，不正确的是（ ）
A．原子半径：Cl ＞ S B．热稳定性：CH4 ＞ SiH4
C．金属性：K ＞ Na D．碱性：NaOH ＞ Mg(OH)2
4．下列物质属于原子晶体的化合物 （ ）
A NaOH B SiO2 C 金刚石 D HCl
5 .X+、Y+、Z2-是3种主族元素的离子，X+和Z2-具有相同的电子层结构，Y和Z处于同一周期，关于元素X、Y、Z的下列叙述中不正确的是（ ）。
A.原子序数：X＞Z＞Y B.原子半径：Y＞Z＞X
C.离子半径：Z2-＞X+＞Y+ D.一定能形成化合物X2Z
6．科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是 （ ）
A．N4的摩尔质量是56g B．N4是N2的同位素
C．相同质量的N4和N2所含电子个数比为1:2 D．N4是N2的同素异形体
7．对同 一周期的主族元素的相关性质的叙述，正确的是 （ ）
A．简单离子的离子半径从左至右逐渐减小
B．最高价氧化物的水化物中这些元素的化合价从左至右逐渐升高
C．单质的熔沸点从左至右逐渐升高
D．能形成简单阴离子的元 素的阴离子还原性从左至右逐渐增强
8．下列各组物质属于同分异构体的是
A O2和O3 B H2O和H2O2 C正丁烷和异丁烷 D H 和 D
9．下列叙述中，正确的是 （ ）
A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B．两种原子，如果核外电子排 布相同，则它们的关系为互为同位素
C．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
D．阴离子的核外电子排布与上周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同
10．在一定条 件下，ROn－ 3与R2－发生如下反应： ROn － 3+2 R2－+6H+=3R+3H2O，下列关于元素R的叙述中正确的是 （ ）
A．R原子的最外层上有4个电子 B．ROn－ 3中的R只能被还原
C．HnRO3一定是强酸 D．R的单质既具有氧化性又具有还原性
11．三种短周期元素在周期表中的位置关系如右图所示，则关于A、B、C三种元素的叙述
正确的是 （ ）
A．A的摩尔质量为8g/mol B．B的最高价氧化物的化学式为HBO4
C．C的一种氧化物为大气污染物 D．三种元素中A的非金属性最强
12．下列 物质的化学用语正确的是 （ ）
A．NH4H的电子式 B． 14C的原子结构示意图：
C．HClO的结构式：H－Cl－O D．原子核内有10个中子的氧原子：
13．根据元素周期表进行分析判断，下列叙述不正确的是 （ ）
A．第15列元素的最 高价氧化物为R2O5[
B．第三周期元素的离子半径，从左到右逐渐减小
C同周期第Ⅱ A族与第IIIA族的元素原子序数之差可能为1或11或25
D．只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物
14．原子核里一定没有的粒子是 （ ）
A．电子 B．质子 C．中子 D．质子和中子
15．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述一定正确的是（ ）
A．单质的金属性：W<X<Y<Z B．元素的最高化合价：W<X<Y<Z
C．单质的氧化能：W<X<Y<Z D．原子的最外层电子数：W<X<Y<Z
16．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合生成稳定化合物的是 （ ）
A．6与16 B．8与14 C．10与19 D．11与17
17．某元素R的最高价氧化物化学式为RO2，且R的气态氢化物中氢的质量分数为12.5%，则R元素为 （ ）
A．C B．N C．Si D．S
18．某元素原子的原子核内质子数为m，中子数为n，则下列论述正确的是
A不能由此确定该元素的相对原子质量 B．这种元素的相对原子质量为（m + n）
C．若碳原子的质量为W g，此原子的质量为（m + n）W g
D．核内中子的总质量小于质子的总质量
19．有关晶体的下列说法中正确的是 （ ）
A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B.原子晶体中共价键越强，熔点越高
C.冰熔化 时水分子中共价键发生断裂 D.氯
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