命题人:刘小红 复核人:高二化学备课组
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,共40分)
1.氢能是一种既高效又干净的新能源,发展前景良好,用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全 自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”,已达到世界先进水平,并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括
①原料来源广 ②易燃烧、热值高 ③储存方便 ④制备工艺廉价易行
A.①② B.①③ C.③④ D.②④
2.下列说法正确的是
A.电解过程中,阴极质量一定增加
B.不论放热还是吸热反应主要是由反应物、生成物所具有的总能量相对大小决定
C.镀层破损后,白铁(镀锌铁)比马口铁(镀锡铁)更易腐蚀
D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
3.已知:(1)H2(g)+1/2O2(g)====H2O(g) ΔH1= a kJ•mol-1
(2)2H2(g)+O2(g)====2H2O(g) ΔH2= b kJ•mol-1
(3)H2(g)+1/2O2(g)====H2O(l) ΔH3= c kJ•mol-1
(4)2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) ΔH4= d kJ•mol-1
下列关系式正确的是
A.a<c<0 B.b>d>0 C.2a=b<0 D.2c=d>0
4.有关原电池和电解池中的下列说法中不正确的是
A.原电池负极发生氧化反应
B.电解池阴极发生还原反应
C.电子流向是从电源负极流向电解池阴极(外电路)
D.电流方向是从原电池负极流向正极(外电路)
5.在电解水制取H2和O2时,为了增强导电性,常常要加入一些电解质,最好选用
A.NaOH B.HC1 C.NaCl D.CuSO4
6.已知H—H键能为436 kJ/mol,N≡N键的键能946 kJ/mol根据化学方程式:
N2 + 3H2 = 2NH3 ΔH = -92 kJ/mol,则H—N键的键能为
A.431 kJ/mol B. 391 kJ/mol C.649 kJ/mol D.869 kJ/mol
7.已知下列热化学方程式:Zn(s) + 1/2O2(g) = ZnO(s) ΔH1 = -351.1 kJ/mol
Hg(l) + 1/2O2(g) = HgO(s) ΔH2 = -90.7 kJ/mol 。
由此可知Zn(s) + HgO(s) = ZnO(s) + Hg(l) ΔH3。其中ΔH3的值是
A.-441.8kJ/mol B.-254.6kJ/mol C.-438.9kJ/mol D.-260.4kJ/mol
8.燃烧a g乙醇(液态)生成CO2气体和液态H2O放出热量为Q kJ,经测定a g乙醇与足量Na反应能生成H25.6 L(标准状况),则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是
A.C2H5OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(l) ΔH= -Q kJ•mol-1
B.C2H5OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(l) ΔH= -1/2Q kJ•mol-1
C.1/2 C2H5OH(l)+3/2 O2(g) CO2(g)+3/2 H2O(l) ΔH= Q kJ•mol-1
D.C2H5OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(l) ΔH= -2Q kJ•mol-1
9.用惰性电极电解下列溶液,一段时间后,再加入一定质量的另一物质(括号内),溶液能与原来溶液完全一样的是
A.CuCl2 [CuSO4] B.NaOH [NaOH] C.NaCl [HCl] D.CuSO4 [Cu(OH)2]
10.用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合液500mL,经过一段时间后,两极均得到标况下11.2L气体,则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为
A.0.5mol• L-1 B.0.8mol•L-1 C.1.0mol•L-1 D.1.5mol•L-1
11.一种新型燃料电池,一极通入乙烷,另一极通入氧气,电解质是KOH溶液。下列对此电池的说法正确的是
A.正极反应为C2H6+18OH- -14e-=2CO32- +12H2O
B.放电一段时间后,正极周围的pH降低
C.每消耗1molC2H6,电池中就消耗4molKOH
D.电池的总反应是2C2H6+5O2=2CO2+6H2O
12 .反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率,其中反应速率最快的是
A.υ(D)=0.4 mol / (L•s) B.υ(C)=0.5 mol / (L•s)
C.υ(B)=0.6 mol / (L•s) D.υ(A)=0.15 mol / (L•s)
13.下列关于实验现象的描述不正确的是
A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡
B.用铜片做阳极,铁片做做阴极,电解氯化铜溶液,铁片表面出现一层铜
C.把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁
D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快
14.某化学反应其△H= —122 kJ• mol-1,△S=231 J•mol-1•K-1,则此反应在下列哪种情况下可自发进行
A.在任何温度下都能自发进行 B.在任何温度下都不能自发进行
C.仅在高温下自发进行 D.仅在低温下自发进行
15. 在一密闭容积的容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。 已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓 度分别为0.4 mol•L- 1、0.1 mol•L-1、0.2 mol•L-1。当反应达平衡时,可能存在的数据是
A. SO2为0.5mol•L-1,O2为0.2 mol•L-1 B. SO2为0.2 mol•L-1
C. SO2、SO3均为0.3mol•L-1 D. SO3为0.4 mol•L-1
16、LiFePO4新型锂离子动力电池是奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为:正极 FePO4+Li++e-== LiFePO4 ,负极 Li-e-== Li+下列说法中正确的是
A.充电时电池反应为FePO4+Li = LiFePO4
B.充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的 正极相连
C.放电时电池内部Li+向负极移动 D.放电时,在正极上是Li+得电子被还原
17、对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是
A.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)