2011学年下学期嘉兴市南湖高级中学高二月考
化 学 试 卷
可能用到的相对原子质量:H--1 Zn—65 Cu--64 Ag--108
第I卷(选择题 共56分)
一、选择题(共56分)
1.热化学反应方程式中物质前的化学计量数表示
A.分子数 B.原子个数 C.物质的量 D.物质的质量
2、下列说法不正确的是
A.化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化
B.放热反应都不需要加热就能发生
C.吸热反应在一定条件(如常温、加热等)也能发生
D.化学反应是放热还是吸热,取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量相对大小
3.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧
4.下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是
A.铝片和稀盐酸反应 B.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应
C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧
5.在可逆反应中,改变下列条件一定能加快反应速率的是
A.增大反应物的量 B.升高温度 C.增大压强 D.使用催化剂
6.铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中,铜片是
A .阴极 B.负极 C.阳极 D. 正极
7.人体内葡萄糖的消耗可用下列热化学方程式表示:
C6H12O6(s) + 6O2(g) = 6CO2(g) + 6H2O(l);△H= -2800.6 kJ•molˉ1
如果某人每天消耗12540kJ热量,则他每天至少要摄入葡萄糖的质量为
A、806g B、1000g C、1250g D、1500g
8.已知:C(石墨)=C(金刚石);△H>O,则可判断
A.金刚石比石墨稳定 B.一样稳定 C.石墨比金刚石稳定 D.无法判断
9.下列变化过程中,是吸热反应的是
A.H+H→H2 B.H+Cl→HCl C.I2→I+I D.S+O2→SO2
10.已知下列热化学方程式
Zn(s)+1/2O2=ZnO(s),△H=-351.1KJ/mol;Hg(L)+1/2O2 (g)=HgO(s), △H=-90.7KJ/mol
由此可知反应Zn(s)+HgO(s) =ZnO(s)+Hg(L)的△H为
A、-1441.8KJ/mol B、260.4KJ/mol C、+441KJ/mol D、-260.4KJ/m
11.已知H—H键能为436 kJ/mol,H—N键能为391kJ/mol,根据化学方程式:
N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol,则N≡N键的键能是
A.431 kJ/mol B.946 kJ/mol C.649kJ/mol D.869 kJ/mol
12.已知在l×105 Pa、298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量.下列热化学方程式正确的是
A .H20(g)= H2(g)+ O2(g);△H= -242kJ•mol-1
B. 2H2(g)+02(g)= 2H2O(1);△H= -484 kJ•mol-1
C. H2(g)+ O2(g)=H2O(g);△H= +242 kJ•mol-1
D.2H2(g)+02(g)= 2H2O(g);△H= -484 kJ•mol-1
13.根据热化学方程式(101 kPa) S(s) +O2 (g)=SO2 (g) △H = -297.23 kJ/mol,分析下列说法不正确的
A.S的燃烧热为297.23kJ/mol
B.S(g) +O2 (g)=SO2 (g) 放出的热量大于297.23kJ
C.S(g) +O2 (g)=SO2 (g) 放出的热量小于297.23kJ
D.形成1mol SO2化学键所释放总能量大于断裂1mol S(s)和1mol O2 (g)的化学键所吸收的总能量
14.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)⊿H=-57.3KJ/mol。向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质:①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸,恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是
A.⊿H1>⊿H2>⊿H3 B.⊿H1<⊿H3<⊿H2 C.⊿H1<⊿H2<⊿H3 D.⊿H1>⊿H3>⊿H2
15.用石墨作电极,电解1 mol•L-1下列物质的溶液,溶液的pH保持不变的是
A.HCl B.NaOH C.Na2SO4 D.NaCl
16.家用炒菜铁锅用水清洗放置后出现红棕色的锈斑,在此变化过程中不发生的化学反应是
A、4F