教(学)案-第二章《化学反应与能量》复习学案及课后练习|复习与检测|第二章化学反应与能量|人教版|必修2|中学化学资料网

※基本信息※

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更新时间：2012-03-27 20:31:18
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※资料简介※

化学能与热能
一．化学键与化学反应中能量变化的关系
1. 化学变化的实质
2. 化学键变化与能量变化间的定量关系
3. 键参数与反应热
（1）键能、键长与键角
（2）物质的稳定性
（3）反应热与化学键的关系
4. 化学变化中能量变化的主要原因
5. 反应吸收或放出能量的判断
二．化学能与热能的相互转化
三．燃料的充分燃烧
1. 燃料燃烧的条件
2. 燃料充分燃烧的条件
【典型例题】
[例1] H‒H键的键能是436kJ•mol－1，I‒I键的键能是151 kJ•mol－1，H‒I键的键能是299 kJ•mol－1。
则H2（g）+I2（g） 2HI（g）的反应不是（    ）
A. 吸热反应          B. 放热反应             C. 化合反应           D. 可逆反应

[例2] 下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量
物质 Cl2　 Br2　 I2　 HCl　 HBr　 HI　 H2　
能量（KJ） 243 193 151 432 366 298 436
（1）下列物质本身具有的能量最低的是（    ）
A. H2                B. Cl2               C. Br2               D. I2
（2）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是____                 __。
（3）若无上表的数据，你能正确回答出问题（2）吗？
[例3] 硝化甘油（C3H5N3O9）分解时产物为N2、CO2、O2和H2O，已知20℃时，2.27g硝化甘油分解放出热量15.4KJ，则每生成1mol常温下气体放出的热量为____       __KJ。

[例4] 已知化学反应2C（s）+O2（g）=2CO（g）、2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）都是放热反应。下列说法中不正确的是（    ）
A. 12g C所具有的能量一定高于28g CO所具有的能量
B. 56g CO和32g O2所具有的总能量大于88g CO2所具有的总能量
C. 12g C和32g O2所具有的总能量大于44g CO2所具有的总能量
D. 将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多
[例5] 下列变化中属于吸热反应的是
① 液态水汽化    ② 将胆矾加热变为白色粉末     ③ 浓硫酸稀释
④ 氯酸钾分解制氧气      ⑤ 生石灰跟水反应生成熟石灰
[例6] 如右图，把试管小心的放入盛有（20℃）碳酸饮料的烧杯中，试管中开始放入
几小块镁片，再用滴管滴加5mL浓醋酸于试管中。回答：
（1）实验中观察到的现象____                                       _____；
（2）产生上述现象的原因__                                       _______。
[例7] 从化学键的角度看，化学反应的实质是“旧化学键的断裂和新化学键的形成”，下列变化中既有旧化学键断裂，又有新化学键形成的是（    ）
A. 酒精溶于水      B. 二氧化碳变成干冰       C. 氯化钠受热熔化    D. CaO作为干燥剂吸水
[例8] 已知在高温、高压、催化剂作用下，石墨可转化为金刚石，并吸收1.9KJ/mol的热量。
（1）石墨和金刚石哪种单质更稳定__ _      _；
（2）试推测石墨与金刚石各1mol在相同条件下燃烧，__        __放出的热量多。
【课后作业】
1 .（双选）下列关于化学反应的说法正确的是（    ）
A. 化学反应的特征是有新物质生成              B. 有新物质生成一定是发生了化学变化
C. 化学反应均伴随能量的变化            D. 化学反应过程中一定有热量释放出来
2.下列说法正确的是（    ）
A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应      B. 化学反应中的能量变化都表现为热量变化
C. 任何放热反应在常温下一定能发生反应
D. 反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热
3.下列过程一定释放出能量的是（    ）
A. 化合反应        B. 分解反应         C. 分子拆成原子      D. 原子组成分子
4.在相同温度和压强下，将32g硫分别在纯氧和空气中完全燃烧，设前者放热为Q1，后者放热为Q2，则关于Q1和Q2的相对大小正确的是（    ）
A. Q1=Q2                B. Q1＞Q2                C. Q1＜Q2             D. 无法判断
5.（双选）吸收能量的反应一定是（    ）
A. 贮存能量                                        B. 释放能量
C. 反应物的稳定性大于生成物的稳定性                D. 原子得到电子的反应
6.下列能源是通过化学反应获得的是（    ）
A. 太阳能             B. 潮汐能              C. 风能               D. 生物能
7.（双选）下列属于放热反应的是（    ）
A. Al+稀HCl      B. Ba(OH)2•8H2 O+NH4Cl（固体）     C. KClO3受热分解       D. CaO+H2O
8.航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的化合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式为：2NH4ClO4 N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q，下列叙述中错误的是（    ）
A. 上述反应属于分解反应                  B. 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
C. 反应从能量变化上说，主要是化学能转化为热能和动能    D. 在反应中高氯酸铵只起到氧化剂作用
9.下列变化过程中，需吸收能量的是（    ）
A. H+H→H2            B. H+Cl→HCl               C. I2→I+I             D. C+O2→CO2
10．一种化学冰袋中含有Na2SO4•10H2O(96 g)、NH4NO3(50 g)、(NH4)2SO4(40 g)、NaHSO4(40 g)。将Na2SO4•10H2O和其他三种盐在塑料袋中混合，并用手搓揉就可制冷，制冷效果能维持2～3 h。下列关于其制冷原理的猜测中肯定错误的是(　　)
A．Na2SO4•10H2O脱水是吸热过程       B．较长时间制冷是由于Na2SO4•10H2O脱水是较慢的过程
C．铵盐在该条件下发生复分解反应放出氨气，该反应是吸热反应
D．NH4NO3溶于结晶水中会吸收热量
11．化学键的键能是指形成1 mol化学键时所释放的能量或断开1 mol 化学键时所需要吸收的能量。下表是一些键能数据。(单位： kJ•mol－1)
键能  键能  键能  键能
H—H 436 C—I 218 Cl—Cl 243 H—Cl 432
C—Cl 330 H－O 464 H—S 339 C—F 427
根据以上信息，回答下列问题：
(1)根据表中数据判断，CCl4的稳定性________(填“大于”或“小于”)CF4的稳定性。试预测C—Br键的键能范围：______________________。
(2)有人认为：H—O键的键能大于H—S键的键能，所以H2O的熔、沸点高于H2S的熔、沸点。你是否赞同这种观点？________(填“赞同”或“不赞同”)。
(3)1 mol H2在足量的Cl2中完全燃烧，放出的热量约为__________ kJ。

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