第二单元 化学与资源开发利 用
课题1 获取洁净的水
教学目的:
(1)使学生了解获取洁净水的方法与途径,能初步掌握水净化的化学原理,了解化学反应在水净化中的应用。
(2) 学会并掌握水净化中所涉及的化学方程式和离子方程式。
(3) 树立环保意识,保护水资源。
教学重点、难点:水净化中的化学原理;离子方程式书写。
课时安排:2课时
教学过程:
引入 实验:四个标有1、2、3、 4的烧杯中均盛有河水(或井水),1中加入FeSO4•7H2O(绿矾)搅拌后静置;2中先加入氢氧化钠溶液,使溶液的p H达到9左右,然后加 入一些FeSO4•7H2O搅 拌后静置;3中加入一些硫酸铁,搅拌后静置;4中加入一些明矾后搅拌静置。
实验 现象:
提问 与明矾相比,绿矾作为水净化试剂有何优缺点?如何避免缺点?
设问 为什么明矾、绿矾等化合物可以用来净化水?2中将pH调至9有什么作 用?
讨论 天然水中常含有一些悬浮物和胶体,自然沉降难以除去,加入明矾、绿矾等化合物后,由于其与水作用发生水解,生成带正电的胶体,与水中带负电的胶体通过电性吸引而发生聚沉,以达到净化水的目的。2中pH达9时,Fe易由二价被氧化成三价。
板
书 一、天然水的净化
1.混凝法
KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-
Al3++3H2O =Al(OH)3+3H+
FeSO4=Fe2++SO42-
Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(O H)3
Fe2(SO4)3=2F e3++3SO42-
Fe3++3H2O===Fe(OH)3+3H+
明
确 1. 工业上常用混凝剂:硫酸铝、聚合铝、硫酸亚铁、硫酸铁等。
2. 含铝混凝剂处理饮用水的安全性遭到质疑。
3. 绿矾来源充足,但水解后生成的Fe(OH)2溶解度较大,混凝效果差。
4.先加烧碱调pH至9使Fe(OH)2转化为Fe(OH)3,溶解度降低,混凝作用。
提问 经混凝沉淀后的水是否可直接饮用?为什么?
讨论 不可直接饮用,天然水中含有细菌 ,有机物及无机盐。
板书 生活用水净化的一般过程:混凝沉淀→过滤→杀菌
提问 喝生水有什么危害?我们日常生活中为什么提倡喝开水?
讨论 由于天然水与周围环境接触,溶解了大量无机盐、可溶性有机物和细菌等物质,若直接饮用会导致腹痛、腹泻、 结石等症状。通过加热可以使生水中大量无机盐沉淀,杀死细菌,有机物因挥发而 除去。