课前预习】
1、 盐酸、稀硫酸能与哪些物质发生反应?
①能与________反应
②能与_____反应 ________________________________(写一个相应化学方程式)
③能与______反应 ________________________________(写一个相应化学方程式)
2、氢氧化钠、氢氧化钙能与哪些物质反应?
①能与______反应
一. ②能与______反应 ________________________________(写一个相应化学方程式)
NaOH + HCl = NaCl + H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
【自主体验】
提出问题:酸碱之间能发生反应吗?
提出猜想:_________________
信息:演示实验:盐酸与氢氧化钠溶液混合 现象:_______________________
设计实验:(交流后写下合适的实验方案)
实验方案:______________________________________________________________
______________________________________________________________
进行实验:(分组实验)
记录实验现象:_______________________________________________________ __
实验结论:________________________________________________________________
演示实验:氢氧化铜固体中加入稀硫酸现象:
_________________________________化学方程式:_____________________________
浓硫酸中加入熟石灰的化学方程式:_______________________________________
总结:一、中和反应:
1、盐的定义:_______________________________。举例:______、_______、_______
2、中和反应定义:_______________________________________
练习:判断下列反应是否属于中和反应?
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
二、中和反应在实际中的运用
(1) 盐酸和氢氧化钠反应:
(2) 盐酸和氢氧化钙反应
(3) 硫酸和氢氧化钠反应
由金属离子和酸根离子构成的化合物,称为 。如NaCl、CaCl2、Na2SO4。
从盐的组成上考虑,由铵根离子和酸根离子构成的化合物,称为铵盐,铵盐属于盐,如NH4Cl、(NH4)2SO4。
( )与( )作用生成( )和( )的反应,叫做中和反应,
讨论:
(1)、从盐的组成上考虑,盐的书写应注意哪些问题?
(2)、酸 + 碱 = ( )+ ( )
(3)、酸碱中和反应的实质是什么?
阅读课本,回答问题:
① 一块土壤酸性太强,不利于作物的生长,怎样降低土壤的酸性?_____________________
② 做完实验后剩余的盐酸能否直接倒入下水道中?应怎样处理?_______________________
③治疗胃酸过多的药物的主要成分是Al(OH)3,它的作用原理是什么?(写化学方程式)_________________________________________
三.溶液酸碱度的表示方法---PH
1、PH的范围通常在 之间。
2、酸性溶液的PH 7;碱性溶液的PH 7;中性溶液的PH 7. PH 越大, 性越强, 性越弱;PH 越小, 性越强, 性越弱。
3、溶液PH的测定方法: .
2、讨论
①测定溶液的PH值,用什么取待测液。
②PH试纸在测定前先用蒸馏水润湿,会对测定结果造成什么影响?
③试纸可不可以直接伸入待测液中来测定?
课堂小结:
中和反应的应用:1、________________;2、_________________;3、_______________。
酸+碱 → 盐 + 水,即为中和反应,即H+ + OH- = H2O
【学以致用】
1、目前,国家食品监督检验部门检出某“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜,若食用这样的粽子会有害健康。硫酸铜属于 ( )A.有机物 B.混合物 C.金属单质 D.盐
2、一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物,其作用是( )
A.改良酸性土壤 B.改良碱性土壤 C.促进植物光合作用 D.在植物上方形成温室
3、用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢【主要成分是Mg(OH)2和CaCO3】除去。说明去垢的原理,写出有关反应的化学方程式。
4、如图所示,张同学在进行酸碱中和反应的实验时,向烧杯
中的氢氧化钠溶液滴加稀硫酸一会儿后,发现忘记了滴加指示剂,因而无法确定硫酸与氢氧化钠是否恰好完全反应