可能用到的相对原子质量:H-1 O—16 S—32 Mg—24 Na—23 Fe—56 Cu—64
Zn—65
一、选择题:(每小题只有一个选项符合题意,共有25个小题,每题2分, 合计50分)[
1.北仑区为了降低燃煤产生SO2的排放量,采取了许多有力措施。措施之一是推广使用低硫煤,并采用向煤中加石灰的方法,减少SO2的排放。此法称为“钙基固硫”。这种煤燃烧后,大部分硫元素最终存在形式为 ( )
A.CaSO4 B.CaSO3 C.CaS D.SO3
2.下列溶液中,不能区别SO2和CO2气体的是 ( )
①石灰水 ②碘水 ③KMnO4溶液 ④溴水 ⑤酸化的Ba(NO3)2溶液 ⑥品红溶液
A.①②③⑤ B.①⑤ C.① D.①③
3. 对于下列事实的解释错误的是 ( )
A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性
B.浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定
C.常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸不反应
D.氨水可使酚酞试剂变为红色,说明氨溶解于 水显碱性
4.把SO2通入NaOH溶液中,当SO2和NaOH完全反应时,其物质的量之比为3∶4,则下列说法正确的是 ( )
A.反应后SO2有剩余 B.溶液还可以吸收SO2
C.溶液中除OH-外,只存在一种阴离子
D.溶液中NaHSO3与Na2SO3的物质的量之比为1∶2
5. 高温下硫酸亚铁发生如下反应:2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑,若将生成的气体通入氯化钡溶液中,得到的沉淀物是 ( )
A.BaSO3和BaSO4 B.BaS C.BaSO3 D. BaSO4
6.将一定量的锌与100 mL 18.5 mol•L-1浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L,测得溶液的pH=1,则下列叙述中错误的是 ( )
A.气体A为SO2和H2的混合物 B.反应中共消耗Zn 97.5 g
C.气体A中SO2和H2的体积比为4∶1 D.反应中共转移3 mol电子
7.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量为 ( )
A.0.25mol B.1 mol C.0.5mol D.2mol
8.下列反应的离子方程式正确的是 ( )
A.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++OH-+H+十SO42-== BaSO4↓+H2O
B.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3- + OH- == CO32- + H2O
C.氯化铝溶液中滴加过量氨水:Al3+ + 3NH3•H2O== Al(OH)3↓+ 3NH4+
D.常温下,将铜片加入稀硝酸中:Cu + 2H+ == Cu2+ + 2H2↑
9.在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是 ( )
A、H+、K+、Fe2+、NO3- B、OH-、Cl-、Na+、NH4+
C、Cu2+、NO3-、OH-、Cl- D、Mg2+、K+、Cl-、NO3-
A.装置甲:收集NO2气体 B.装置乙:验证SO2气体是否具有漂白性
C.装置丙:验证氨气在水中的溶解性 D.装置丁:用于吸收尾气NH3
11.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 ( )
A 若管道漏气遇氨就会产生白烟 B 该反应利用了Cl2的强氧化性
C 该反应属于复分解反应 D 生成1molN2有6mol电子转移
12.将11.2 g的MgCu混合物完全溶解于足量的硝酸中,收集反应产生的气体X。再向所得溶液中加入过量NaOH溶液,产生21.4 g沉淀。根据题意推断气体X的成分可能是( )
A.0.3 mol NO2 B.0.2 mol NO2
C.0.1 mol NO、0.3 mol NO2 D.0.6 mol NO
13.元素R最高价含氧酸分子式为HnRO2n -2 ,则在R的气态氢化物中,R元素的化合价为( )
A. 3n-12 B. 3n-6 C.3n-4 D. 2n-4
14、 已知1到18号部分 元素的离子aW 3+、bX +、cY 2-、dZ - ,都具有 相同的电子层结构,下列关系中正确的是 ( )
A .质子数:c>d B.离子的还原性:Y2->Z—
C.氢化物的稳定性:HY>HZ D. 原子半径:X<W
15.元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是( )
A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性
B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C.短周期元素原子形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构
D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学