提示:本次考试化学试卷共8页,分选择题(共25分)和非选择题(共55分)两部分。全卷满分80分。考试时间100分钟。选择题在答题卡上填涂,非选择题在答题卷上作答。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40
第Ⅰ卷(选择题,共25分)
一、选择题(本题共15小题,每小题只有一个选项符合题意。每小题1 分,共15分。)
1.下列各图所示只发生物理变化的是
2.下列图示实验操作中,正确的是
3.生活中的下列物品,用合成材料制作的是
A.铝合金门窗 B.不锈钢餐具 C.塑料洗衣盆 D.景德镇瓷器
4.下列物质中,由分子构成的是
A.金刚石 B.氯化钠 C.汞 D. 干冰
5.三氧化二铋(Bi2O3)俗称铋黄,是制作防火纸的材料之一。三氧化二铋中铋元素的化合价是
A. +6 B. +3 C.+2 D.-2
6.下列物质中,属于氧化物的是
A.O3 B.MgO C.KM nO4 D.CH4
7.下列叙述中,不正确的是
A.炼铁的原理是利用焦炭与氧化铁的反应
B.制糖工业中利用活性炭来脱色以制白糖
C.生活污水中所含的氮、磷化合物会导致水体污染
D.造成酸雨的主要物质是二氧化硫和二氧化氮
8.现有甲、乙、丙三种金属,将甲、乙两种金属分别放入相同浓度的硫酸铜溶液中,甲表面有红色固体析出,乙没有明显现象;将甲、丙分别与相同浓度的稀硫酸反应,甲比丙反应速率快。根据以上实验事实,判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为
A.丙、甲、乙 B.甲、乙、丙 C.乙、甲、丙 D.甲、丙、乙
9.我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”,其生产过程中发生的反应主要是:
①NH3 + CO2 + H2O ==== NH4HCO3
②NH4HCO3 + NaCl ==== NaHCO3↓ + NH4Cl
③2NaHCO3 ==== Na2CO3+H2O+CO2↑
在上述反应中没有涉及到的基本反 应类型是
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
10.运载火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示),其燃烧的化学方程式为:
R+2N2O4 3N2+4H2O+2CO2。则偏二甲肼的化学式是
A.C6H7N B.N2H4 C.CH4 D. C2H8N2
11.右图是表示物质发生化学变化的微观示意图。
图中“ ”、“ ”分别表示两种元素的原子,
能用该图示表示的化学反应是
A.2CO+O2 2CO2 B.N2 +3H2 2NH3
C.C + O2 CO2 D.H2+Cl2 2HCl
12.根据下列原子结构示意图判断,化学性质最相似的是
13.下列各组离子在pH=14的溶液中能大 量共存的是
A.NH4+、H+、NO3- B.Fe3+、NO3-、Cl-
C.Ca2+、Cl-、CO32- D.K+、Na+、SO42-
14.我市某电镀厂为减少水污染及节约成本,从含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属,实验过程如下图:
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结合以上提纯过程,下列分析完全正确的是
固体A 操作a 固体C 滤液B(溶质)
A. Cu、Fe 过滤 Cu ZnSO4、H2SO4
B. Cu、Fe、Zn 蒸发 Cu ZnSO4、H2SO4
C. Cu、Fe、Zn 蒸发 Cu、Zn ZnSO4
D. Cu、Fe 加入金属锌 Cu、Zn ZnSO4 、FeSO4
15.在由CH4和H2组成的混合气体中,测知碳元素的质量分数为60%,则该混合气体完全燃烧生成二氧化碳和水的质量比为
A.11∶18 B.22∶9 C.1∶1 D.11∶27
二、选择题(本题共5小题,每小题有一个或两个选项符合题意。错选、多选不给分;有两个答案的,只选一个且正确给1分。每小题2分,共10分。)
16.“归纳与比较”是化学学习的重要方法,下列关于CO2与CO的不同点的归纳与比较中,不正确的是
A.组成:一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子
B.性质:CO2能溶于水,水溶液呈酸性;CO难溶于水,但能燃烧
C.用途:CO2可用于光合作用、灭火等;CO可做气体燃料,还可用于人工降雨
D.危害:CO2会造成温室效应;CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
17.乙醇的分子结构模型如下图所示,则下列叙述正确的是
A.乙醇是由三种元素组成的无机物 B.一个乙醇分子中含有28个质子
C.乙醇中碳、氧元素的质量比为3:2 D.乙醇中氧元素的质量分数最大
18.烧杯中盛有x溶液,逐滴加入(或通入)y物质,烧杯内液体的pH变化如下图所示。下表所列的各组物质中,符合该变化的